Question

Задача: при взаимодействии хлороводорода с гидроксидом натрия образовалось 15 г соли. Сколько по массе хлороводорода вступило в реакцию?

Answer 1

2Hcl+2naoh=2nacl+h2o

x= 36,5*15/117= 4,67г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реакционных веществ до реакции должна быть равна массе продуктов реакции.

Сначала определим молекулярные массы соединений, которые участвуют в реакции:

1. Молекулярная масса HCl (хлороводорода) = 1 (масса атома водорода) + 35.5 (масса атома хлора) = 36.5 г/моль.
2. Молекулярная масса NaOH (гидроксида натрия) = 23 (масса атома натрия) + 16 (масса атома кислорода) + 1 (масса атома водорода) = 40 г/моль.

Из уравнения реакции между HCl и NaOH следует, что они реагируют в соотношении 1:1:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Теперь давайте определим мольную массу NaCl (соли):

Молекулярная масса NaCl (соли) = 23 (масса атома натрия) + 35.5 (масса атома хлора) = 58.5 г/моль.

Из условия задачи известно, что образовалось 15 г соли (NaCl).

Теперь, используя закон сохранения массы, мы можем определить, сколько моль соли образовалось:

моль соли = масса соли / мольная масса соли = 15 г / 58.5 г/моль ≈ 0.256 моль.

Так как HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1, то количество молей HCl, которые вступили в реакцию, также равно 0.256 моль.

Теперь мы можем определить массу HCl, которая вступила в реакцию:

масса HCl = количество молей HCl × мольная масса HCl = 0.256 моль × 36.5 г/моль ≈ 9.344 г.

Итак, масса хлороводорода (HCl), вступившего в реакцию, составляет приблизительно 9.344 г.