Question

Для окисления железа израсходовано 5,6 л (н.у.) кислорода. Сколько граммов угара образовалось в результате реакции? Определите количество вещества окисленного железа.

Answer 1

Привет!
Дано:V(O2)=5,6
Найти:n,m(Fe2O3)
Решение:n=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль
И пропорцией находим кол-во вещества Fe2O3.
4Fe+3O2=2Fe2O3
x=2×0,25/3=0,5/3~0,2
m(Fe2O3)=M×n=160×0,2=32г
Готово! Если кто-то заметил ошибку скажите.

Answer 2

Давайте предположим, что произошло окисление железа в соответствии с уравнением реакции:

$4 \text{ Fe} + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ Fe}_2\text{O}_3.$

Из уравнения видно, что для образования $3$ молекул $O_2$ требуется $2$ молекул железа. Таким образом, коэффициент пропорции между $O_2$ и $Fe$ равен $3:2$.

Количество молекул $O_2$, затраченных на реакцию, равно $5,6$ л (нормальных условий). Для $O_2$ при н.у. 1 моль занимает $22,4$ л (приблизительно), поэтому количество молекул $O_2$ равно $\frac{5,6}{22,4}$ мол.

Так как коэффициент пропорции между $O_2$ и $Fe$ равен $3:2$, количество молекул $Fe$ равно $\frac{2}{3} \times \frac{5,6}{22,4}$ мол.

Теперь используем молярную массу железа, которая приблизительно равна $55,85$ г/моль. Умножим количество молекул $Fe$ на молярную массу, чтобы получить количество граммов:

$\text{Количество граммов} = \frac{2}{3} \times \frac{5,6}{22,4} \times 55,85.$

Подсчитав это, вы получите количество граммов угара, образовавшегося в результате реакции окисления железа.