Question

ПОМОГИТЕ! ДАЮ 15 БАЛЛОВ Заранее спасибо❤❤ При разложении 39,5г перманганата калия выделился кислород, который полностью прореагировал с азотом, с образованием оксида азота (II) NO. Рассчитайте массу оксида азота (II) NO.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химической реакции между кислородом из перманганата калия (KMnO4) и азотом (N2) с образованием оксида азота (II) NO (азота(II) оксид):

2KMnO4 + 10N2 -> 2KNO2 + 2MnO2 + 5O2

Теперь мы видим, что в этой уравнении 2 молекулы перманганата калия (KMnO4) дают 5 молекул кислорода (O2), которые реагируют с азотом, образуя 2 молекулы NO (азота(II) оксид). Таким образом, каждая молекула перманганата калия (KMnO4) даёт 5/2 молекул NO.

Теперь давайте рассчитаем мольную массу перманганата калия (KMnO4) и массу 39,5 г перманганата калия:

Мольная масса KMnO4 = (1 * K) + (1 * Mn) + (4 * O) = 39,1 г/моль (округлено до одного знака после запятой).

Теперь мы можем рассчитать количество молей перманганата калия:

Количество молей KMnO4 = Масса / Мольная масса = 39,5 г / 39,1 г/моль ≈ 1,01 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль перманганата калия дает (5/2) моль NO.

Количество молей NO = (5/2) * Количество молей KMnO4 = (5/2) * 1,01 моль ≈ 2,52 моль NO

Теперь давайте рассчитаем массу NO, используя его мольную массу:

Мольная масса NO = (14 * N) + (16 * O) = 14 + 32 = 46 г/моль

Масса NO = Количество молей NO * Мольная масса NO = 2,52 моль * 46 г/моль ≈ 116,1 г

Итак, масса оксида азота (II) NO, образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 116,1 г.