Question

При разложении 39,5г перманганата калия выделился кислород, который полностью прореагировал с азотом, с образованием оксида азота (II) NO. Рассчитайте массу оксида азота (II) NO. ДАЮ 80БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции разложения перманганата калия (KMnO₄) и реакции окисления азота (N₂) оксидом азота (II) (NO). Затем можно рассчитать массу образовавшегося оксида азота (II) (NO).

Уравнение реакции разложения перманганата калия (KMnO₄):

2 KMnO₄ → K₂O + 2 MnO₂ + 3 O₂

Уравнение реакции окисления азота (N₂) оксидом азота (II) (NO):

3 NO + N₂ → 2 N₂O + O₂

Теперь рассчитаем количество кислорода (O₂), выделенного из разложения 39,5 г перманганата калия:

Молярная масса KMnO₄ = 39.1 г/моль (K) + 54.9 г/моль (Mn) + 4 * 16.0 г/моль (O) = 158.04 г/моль

Молярная масса O₂ = 2 * 16.0 г/моль = 32.0 г/моль

Масса O₂, выделенного из 39,5 г KMnO₄ = (3 * 32.0 г/моль) / (2 * 158.04 г/моль) * 39,5 г ≈ 12,59 г

Теперь рассчитаем массу оксида азота (II) (NO) в реакции с этим кислородом. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль O₂ реагируют 3 моль NO:

Молярная масса NO = 14.0 г/моль (N) + 16.0 г/моль (O) = 30.0 г/моль

Масса NO, образовавшегося из 12,59 г O₂ = (3 * 30.0 г/моль) / (2 * 32.0 г/моль) * 12,59 г ≈ 11,81 г

Таким образом, масса оксида азота (II) (NO) составляет примерно 11,81 г.