Question

вычислить константу гидролиза степень гидролиза и ph раствора силиката натрия. учитывая только первую ступень гидролиза

Answer 1

Na₂SiO₃+H-OH⇄NaHSiO₃+NaOH

2Na⁺+SiO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HSiO₃⁻+Na⁺+OH⁻

SiO₃²⁻+H⁺-OH⁻⇄HSiO₃⁻+OH⁻

αгид < 1 (<100%)

Крав = Кгид = [HSiO₃]⁻ [OH⁻] x [H⁺]

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

Answer 2

Для вычисления константы гидролиза (K_h) и степени гидролиза (α) силиката натрия (Na2SiO3) учитываем только первую ступень гидролиза:

Реакция гидролиза силиката натрия:

Na2SiO3 + 2H2O ⇌ 2NaOH + H2SiO3

1. Выражаем уравнение реакции гидролиза:

$K_h = \dfrac{[NaOH]^2 \cdot [H2SiO3]}{[Na2SiO3]}$

2. Поскольку начальные концентрации Na2SiO3, NaOH и H2SiO3 равны, то уравнение упрощается:

$K_h = \dfrac{x^2 \cdot x}{1-x}$

3. Так как гидролиз происходит только с NaOH, то можно считать, что x - степень гидролиза и концентрации NaOH и H2SiO3 равны x, а концентрация Na2SiO3 уменьшилась на x.

$K_h = \dfrac{x^2 \cdot x}{1-x}$

4. Рассчитываем значение K_h.

5. Степень гидролиза (α) равна концентрации гидролизировавшегося вещества (NaOH) к начальной концентрации соли (Na2SiO3):

$α = \dfrac{x}{c}$

где c - начальная концентрация соли (Na2SiO3).

6. Рассчитываем pH раствора:

$pH = 14 - \dfrac{1}{2} \cdot (pK_w - \log(K_h))$

Где:

• $pK_w$ - постоянная ионизации воды ($pK_w = 14$ при 25°C).
• $K_h$ - константа гидролиза.

Эти шаги позволят вам вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и pH раствора силиката натрия. Не забудьте ввести начальную концентрацию силиката натрия (Na2SiO3) и рассчитать степень гидролиза (x).