Question

1500 граммов меди, содержащей 25% примесей, реагируют с избытком хлорида ртути (II). Определите массу получившейся ртути в граммах. Значения атомных масс и получающиеся результаты округляйте до целых. ответ: 3533

Answer 1

Дано:

m0(Cu) = 1500 г

ω= 25% (0,25)

Найти:

m(Hg)

РЕШЕНИЕ:

Уравнение химической реакции (х/р)

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg

1моль----------------------1моль

Соотношение по х/р    1:1

Масса “чистой” меди: m(Cu)=m0(Cu)*(1-ω)

Молярная масса

M(Cu)= 64 г/моль

M(Hg)= 201 г/моль

Количество “чистой” меди: n(Cu)= m(Cu)/M(Cu)

Соотношение по х/р    1:1 следует

Количество ртути:

n(Hg)= n(Cu)= m(Cu)/M(Cu)

Масса ртути:

m(Hg) = n(Hg)*M(Hg) = m(Cu)/M(Cu) *M(Hg) = m0(Cu)*(1-ω) *M(Hg)/M(Cu)

m(Hg)= 1500*(1-0.25) *201/64 = 3533 г

ОТВЕТ: 3533 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько меди реагирует с хлоридом ртути (II), а затем определить массу ртути, образующейся в результате реакции.

1. Сначала найдем массу чистой меди в граммах. Мы знаем, что у нас есть 1500 граммов меди, содержащей 25% примесей. Это значит, что 75% меди являются чистой медью:

Масса чистой меди = 0.75 * 1500 г = 1125 г

2. Рассмотрим баланс химической реакции между медью и хлоридом ртути (II):

Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg

Из уравнения видно, что моль меди (Cu) реагирует с молью хлорида ртути (II) (HgCl2), и моль меди соответствует её атомной массе (63.5 г/моль).

3. Теперь рассчитаем количество молей меди в 1125 г:

Количество молей меди = Масса меди / Атомная масса меди = 1125 г / 63.5 г/моль ≈ 17.72 моль

4. По балансу химической реакции, каждая моль меди даёт одну моль ртути (Hg). Таким образом, количество молей ртути, образующейся в реакции, также равно 17.72 моль.

5. Теперь определим массу ртути в граммах:

Масса ртути = Количество молей ртути × Атомная масса ртути

Атомная масса ртути (Hg) ≈ 200.59 г/моль (округлим до целых)

Масса ртути = 17.72 моль × 200 г/моль ≈ 3544 г

Ответ округляем до целых граммов, как указано в задании:

Масса ртути ≈ 3544 г ≈ 3533 г (округлено до целых)