Question

1800 граммов оксида меди (II), содержащего 5% примесей, реагируют с избытком водорода. Определите массу получившейся воды в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Answer 1

CuO + H₂↑ = Cu↓ + H₂O
m (CuO) = (1800 г · 95%) ÷ 100% = 1710 г
n (CuO) = n (H₂O) = 1710 г ÷ 80 г/моль ≈ 21 моль
m (H₂O) = 21 моль · 18 г/моль = 378 г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить количество вещества оксида меди (II) в граммах, а затем использовать это значение для определения массы получившейся воды.

Определение количества вещества оксида меди (II):

Масса оксида меди (II) составляет 1800 граммов, а содержание примесей составляет 5%. Чтобы определить массу чистого оксида меди (II), мы должны вычислить массу примесей и вычесть ее из общей массы.

Масса примесей = 5% * 1800 г = 0.05 * 1800 г = 90 г

Масса чистого оксида меди (II) = Общая масса - Масса примесей = 1800 г - 90 г = 1710 г

Реакция оксида меди (II) с избытком водорода:

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и водородом выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль оксида меди (II) реагирует с одним молем водорода, образуя один моль воды.

Определение массы получившейся воды:

Чтобы определить массу получившейся воды, мы должны сначала определить количество вещества оксида меди (II) и затем использовать это значение для определения количества вещества воды.

Масса оксида меди (II) = 1710 г

Молярная масса оксида меди (II) (CuO) = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль

Количество вещества оксида меди (II) = Масса оксида меди (II) / Молярная масса оксида меди (II) = 1710 г / 79.55 г/моль = 21.5 моль

Так как каждый моль оксида меди (II) образует один моль воды, количество вещества воды также будет равно 21.5 моль.

Молярная масса воды (H2O) = 1.01 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Масса получившейся воды = Количество вещества воды * Молярная масса воды = 21.5 моль * 18.02 г/моль = 387.43 г

Ответ:

Масса получившейся воды составляет 387 граммов.