Question

К раствору уксусной кислоты объёмом 195, 5 см³ (плотность 1,023г/см³) с массовой долей кислоты, равной 0,18, добавили оксид кальция. Рассчитайте массу образовавшейся в реакции соли.

Answer 1

Дано: V(к-ты) = 195,5 см3; р(к-ты) = 1,023 г/см3; w(к-ты) = 0,18

Найти: m(соли)

Решение:  2CH3COOH +CaO = Ca(CH3COO)2 + H2O  по уравнению реакции: n(cоли) = 1/2 n(к-ты)

m(р-ра) = 195,5 * 1,023 = 200 г

m(к-ты) = m(р-ра) * w(к-ты) = 200 * 0,18 = 36 г

n(к-ты) = m/M = 36 / 60 = 0,6 моль

n(cоли) = 1/2 * 0,6 = 0,3 моль

m(соли) = n(соли) * М(соли) = 0,3 * 158 = 47,4 г

Answer 2

Давайте разберемся с этим шаг за шагом.

1. Найдем массу уксусной кислоты в растворе: $\text{Масса кислоты} = \text{Объем} \times \text{Плотность} \times \text{Массовая доля}$

   Подставляем значения: $\text{Масса кислоты} = 195,5 \, \text{см}^3 \times 1,023 \, \text{г/см}^3 \times 0,18$

   Рассчитаем эту величину.

2. Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и оксидом кальция (CaO): $\text{CH₃COOH} + \text{CaO} \rightarrow \text{Ca(CH₃COO)₂} + \text{H₂O}$

3. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты: Используем уравнение $\text{молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$, где молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна приблизительно 60,05 г/моль.

4. С учетом стехиометрии реакции, рассчитаем количество молей соли (Ca(CH₃COO)₂): Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты реагирует с одной молекулой оксида кальция, так что количество молей соли будет равно количеству молей уксусной кислоты.

5. Рассчитаем массу образовавшейся соли: $\text{Масса соли} = \text{Количество молей соли} \times \text{Молярная масса соли}$

   Молярная масса соли (Ca(CH₃COO)₂) равна сумме масс атомов в молекуле. Массы атомов: Ca (40,08 г/моль), C (12,01 г/моль), H (1,01 г/моль), O (16,00 г/моль).

   После вычисления всех значений, мы сможем рассчитать массу образовавшейся соли.