Question

РЕБЯТКИ, ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧКОЙ❤️❤️❤️ Какой объём CO2 выделится при взаимодействии 250 г CaCO3 и HCl?

Answer 1

Дано:

m(CaCO3) = 250г

Найти

V(CO2) -?

Решение

CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 250/100 = 2.5 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 2.5 моль

V(CO2) = 2.5 *22.4 = 56 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между кальциевым карбонатом (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Это уравнение выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Теперь давайте рассчитаем количество молей CaCO3 в 250 г:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса C) + 3 * 16.00 г/моль (масса O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.499 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2, количество молей CO2, выделяемых в реакции, также равно 2.499 моль.

Наконец, чтобы рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (примерно 22.4 л/моль)

V = 2.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 56.0 л

Таким образом, при взаимодействии 250 г CaCO3 и HCl выделится примерно 56.0 л CO2 при стандартных условиях.