Question

Вычислите объем воздуха, необходимого для полного окисления(горения) 50л этилена(н.у.)

Answer 1

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

V(C2H4)=50 =>V(O2)=3*50=150л

В воздухе O2 -20% или 1(доля)

N2-80% или 4 вместе 1+4=5

То есть если V(O2)=1л => то V(N2)=4*1л=4л а воздух будет 1+4=5

V(воздух)=150*5=750л

Ответ 750л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного окисления этилена (C2H4) в нормальных условиях (н.у.), мы должны знать химическое уравнение реакции горения этого углеводорода. Уравнение реакции горения этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

Из этого уравнения видно, что для каждой молекулы этилена нам нужно 3 молекулы кислорода для полного окисления.

1 моль газовой смеси в нормальных условиях (н.у.) занимает приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 50 литров этилена (C2H4) составляют:

50 л / 22,4 л/моль ≈ 2,23 моль этилена.

Теперь мы знаем, что для каждой молекулы этилена нам нужно 3 молекулы кислорода. Таким образом, для полного окисления 2,23 моль этилена потребуется:

2,23 моль * 3 = 6,69 моль кислорода.

Теперь вычислим объем кислорода в нормальных условиях (н.у.), необходимый для полного окисления этого количества этилена:

6,69 моль * 22,4 л/моль ≈ 149,86 литров кислорода.

Итак, для полного окисления 50 литров этилена в нормальных условиях потребуется приблизительно 149,86 литров кислорода.