Question

Визначте масу осаду яка утвориться при взаємодії 52г h2so4 і bacl2. Вихід продукту становить 90%

Answer 1

Ответ:

111,141 грамм

Объяснение:

n(H₂SO₄)=m:Μ

m(BaSO₄)=η·n·M

Где

n - количество вещества (в моль)

M - молярная масса (в граммах на моль)

m - масса (в граммах)

η - выход продукта (в процентах)

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, що утвориться при взаємодії 52 г H2SO4 і BaCl2, спочатку треба встановити збалансовану хімічну реакцію:

H2SO4 + BaCl2 -> 2 HCl + BaSO4

З рівняння видно, що утворюється осад у вигляді BaSO4 (барієвий сульфат).

Молярна маса H2SO4 (сірчаної кислоти) складає 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Молярна маса BaCl2 (хлориду барію) складає Ba (137) + 2 * Cl (2 * 35.5) = 208 г/моль.

З рівняння реакції видно, що 1 моль H2SO4 реагує з 1 молью BaCl2, утворюючи 1 моль BaSO4.

Отже, 52 г H2SO4 будуть реагувати з (52 г / 98 г/моль) = 0.53 моль H2SO4.

Так як вихід продукту становить 90%, то утвориться 0.53 моль * 90% = 0.48 моль BaSO4.

Молярна маса BaSO4 (барієвого сульфату) складає Ba (137) + S (32) + 4 * O (4 * 16) = 233 г/моль.

Таким чином, маса утвореного осаду BaSO4 складе 0.48 моль * 233 г/моль ≈ 112 г.