Question

Сколько грамм бромной воды с массовой долей брома 3,2% могут обесцветить 5л этина (н.у.)?​

Answer 1

Ответ:35.2

Объяснение:

CH2=CH2 +Br2 = CH2Br=CH2Br

n(CH2=CH2)=V/Vm=5/22.4=0.22 моль

n(CH2=CH2)=n(Br2)=0.22

m(Br2)=n•M=0.22•160=35.2 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции бромной воды (Br2 + H2O), в которой бром (Br2) реагирует с этиленом (C2H4) с образованием бромэтилена (C2H4Br2). Реакция происходит по следующему уравнению:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Молярная масса бромной воды (H2O) составляет приближенно 18 г/моль. Массовая доля брома в бромной воде составляет 3,2%, что равно 0,032.

Теперь мы можем рассчитать массу бромной воды, необходимую для обесцвечивания 5 литров этилена (C2H4):

1. Найдем количество моль этилена (C2H4) в 5 литрах (при нормальных условиях):

Объем C2H4 = 5 литров При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает примерно 24 литра. Таким образом, 5 литров C2H4 будет содержать:

5 л / 24 л/моль = 0,2083 моль C2H4

2. Реакция между бромной водой и этиленом происходит в соотношении 1:1 (1 моль бромной воды реагирует с 1 молью этилена). Значит, для реакции с 0,2083 молью C2H4 нам понадобится такое же количество молей бромной воды.

3. Теперь найдем массу бромной воды (H2O), необходимую для реакции с 0,2083 молью C2H4:

Молярная масса H2O = 18 г/моль Масса H2O = количество молей × молярная масса Масса H2O = 0,2083 моль × 18 г/моль ≈ 3,75 г

Таким образом, для обесцвечивания 5 литров этилена (C2H4) с массовой долей брома 3,2% потребуется примерно 3,75 г бромной воды (H2O).