Question

Какой объем воздуха н.у. потребуется для полного окисления 10л метиламина. (Можете оформить как задачку с формулами пжлст)

Answer 1

Дано:

V(H₃CNH₂) = 10 л

Найти:

V(возд.)-?

Решение:

4H₃CNH₂ + 9O₂ => 10H₂O + 4CO₂ + 2N₂

Из УХР видно, что V(O₂) = ⁹/₄V(H₃CNH₂)

V(O₂) = 22,5 л

φ(О₂) = 21%  или 0,21

V((возд) = V(O₂)/φ(О₂) = 22,5 л/0,21 = 107,14 л

Ответ: 107,14 л

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этой задачей!

Для решения задачи о полном окислении метиламина (CH3NH2) мы можем использовать уравнение химической реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции полного окисления метиламина: $CH_3NH_2 + \frac{5}{2} O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + N_2$

Из уравнения видно, что для полного окисления 1 моль метиламина требуется $\frac{5}{2}$ моль $O_2$.

Известно, что у нас есть 10 литров метиламина, что соответствует $n = \frac{V}{V_m}$, где $V$ - объем метиламина в литрах, $V_m$ - молярный объем и равен при н.у. примерно 22,4 л/моль.

$n = \frac{10 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}}$

Таким образом, количество молей метиламина равно: $n = 0.446 \, \text{моль}$

Из уравнения реакции видно, что для этого количества метиламина требуется $\frac{5}{2}$ раз больше молей $O_2$:

$n_{O_2} = \frac{5}{2} \times n_{CH_3NH_2}$ $n_{O_2} = \frac{5}{2} \times 0.446 \, \text{моль}$ $n_{O_2} = 1.115 \, \text{моль}$

Теперь выразим это в объеме $O_2$ при н.у., используя молярный объем $V_m$ при н.у. для $O_2$ (22.4 л/моль):

$V_{O_2} = n_{O_2} \times V_m$ $V_{O_2} = 1.115 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль}$ $V_{O_2} \approx 25.03 \, \text{л}$

Таким образом, для полного окисления 10 литров метиламина требуется примерно 25.03 литра $O_2$ при нормальных условиях.