Question

Рассчитайте концентрацию раствора плавиковой кислоты, если рН ее раствора равен 2,5. Kд = 6,5*10-4.

Answer 1

Дано:

$pH=2.5\\K=6.5*10^{-4}$

с-?

Диссоциация плавиковой кислоты:

$HF$ ⇄ $H^{+}+F^{-}$

$pH=-lg[H^{+}]\\\[[H^{+}]=10^{-2.5}=3.16*10^{-3}$

альфа - степень диссоциации

$K=\frac{[H^{+}][F^{-}]}{[HF]}=\frac{[H^{+}]^{2}}{[HF]}\\\\\frac{K}{[H^{+}]}=\frac{[H^{+}]}{[HF]}=0.2055\\\\\[[H^{+}]=\alpha c\\\[[HF]=(1-\alpha )c\\\frac{[H^{+}]}{[HF]}=\frac{\alpha }{1-\alpha } =0.2055\\\\\alpha=0.2055-0.2055\alpha\\\alpha +0.2055\alpha=0.2055\\1.2055\alpha =0.2055\\\alpha =0.1705\\\\\[[H^{+}]=\alpha c\\c=\frac{[H^{+}]}{\alpha } = \frac{10^{-2.5}}{0.1705}=0.019 M$

Ответ: с=0.019 моль/л.

Answer 2

Для рассчета концентрации раствора плавиковой кислоты (HF) при известном значении pH и постоянной диссоциации кислоты (Kд), вы можете использовать уравнение для расчета концентрации кислоты из pH:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе. Для плавиковой кислоты (HF) можно представить следующее равновесие диссоциации:

HF ⇌ H+ + F-

Согласно задаче, Kд (константа диссоциации) для этой реакции равно 6,5 * 10^-4. Концентрация H+ будет равна концентрации F-, так как 1 моль HF диссоциирует на 1 моль H+ и 1 моль F-. Давайте обозначим концентрацию HF как "x" моль/л, а концентрацию H+ и F- как "x" моль/л.

Теперь мы можем записать уравнение для Kд:

Kд = [H+][F-] / [HF]

Подставим известные значения:

6,5 * 10^-4 = (x * x) / x

6,5 * 10^-4 = x

Теперь мы можем рассчитать значение "x":

x = 6,5 * 10^-4 моль/л

Таким образом, концентрация раствора плавиковой кислоты (HF) равна 6,5 * 10^-4 моль/л при данном pH равном 2,5 и заданной константе диссоциации Kд.