Question

Приведите по два примера реакции соединения и разложения, которые не являются окислительно-восстановительными

Answer 1

Ответ:

Термическое разложение гидроксидов некоторых переходных металлов - алюминия, железа, хрома: 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O. Разложение озона под действием квантов света: 2O3 -> 3O2. Термическое разложение некоторых солей аммония: (NH4)2SO4 -> 2NH3 + H2SO4.

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции характеризуются переносом электронов между реагентами, что приводит к изменению их степени окисления. Реакции соединения и разложения, которые не являются окислительно-восстановительными, не сопровождаются изменением степени окисления атомов. Вот по два примера каждого типа:

Примеры реакций соединения, не являющихся окислительно-восстановительными:

1. Синтез воды: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) В этой реакции молекулы водорода и кислорода объединяются, чтобы образовать молекулы воды, но нет переноса электронов между элементами.

2. Синтез аммиака: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Здесь молекулы азота и водорода комбинируются для образования молекул аммиака, но не происходит переноса электронов.

Примеры реакций разложения, не являющихся окислительно-восстановительными:

1. Разложение перекиси водорода: 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g) В этой реакции перекись водорода разлагается на воду и кислород, но электроны не переносятся между элементами.

2. Термическое разложение азотнокислых солей: 2KNO₃(s) → 2KNO₂(s) + O₂(g) В данной реакции азотнокислые соли разлагаются при нагревании на нитриты и кислород, но без переноса электронов.