Question

Из следующих утверждений выберите истинные ( привести в пример к каждому утверждению цепочку химических превращений + объяснить каждое высказывание, если оно неверно ) а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество

Answer 1

А) РИО не относится к ОВР, т.к. не меняется степень окисления
Cu(+2)O(-2)+2H(+)Cl(-)=Cu(+2)Cl(-)2+H(+)2O(-2)
б) да! РИО не относится в ОВР, т.к. не меняется степень окисления
Cu(+2)O(-2)+2H(+)Cl(-)=Cu(+2)Cl(-)2+H(+)2O(-2)
в) да! т.к. есть простое вещество, а значит меняется степень окисления
Zn(0)+2H(+)Cl=Zn(+2)Cl2+H2(0)
г) все реакции замещения являются ОВР
Zn(0)+2H(+)Cl=Zn(+2)Cl2+H2(0)
д) да! т.к. есть простое вещество, а значит меняется степень окисления
2H(+2)gO(-2)=2Hg(0)+O2(0)

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое утверждение поочередно:

а) "К окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена."

Это утверждение неверно. Реакции ионного обмена могут быть окислительными или восстановительными, но не обязательно. Пример:

\[ \text{Cu}^{2+} + 2\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Cu} + 2\text{Fe}^{3+} \]

В этой реакции ионного обмена идет окисление железа (Fe) и восстановление меди (Cu), но это не относится ко всем реакциям ионного обмена.

б) "Все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными."

Это утверждение верно. Реакции ионного обмена могут протекать без изменения степени окисления элементов, и, следовательно, не являться окислительно-восстановительными. Например:

\[ \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \]

в) "Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными."

Это утверждение неверно. Реакции замещения также могут быть без изменения степени окисления элементов и, следовательно, не являться окислительно-восстановительными. Пример:

\[ \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{Ag} \]

г) "Только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными."

Это утверждение верно. Некоторые реакции замещения включают изменение степени окисления элементов и являются окислительно-восстановительными, в то время как другие могут происходить без изменения степени окисления.

д) "К окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество."

Это утверждение неверно. Окислительно-восстановительные реакции не обязательно должны включать простые вещества. Рассмотрим пример:

\[ \text{2H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O} + \text{O}_2 \]

В этой реакции происходит разложение перекиси водорода (H2O2) без участия простого вещества, но она все равно является окислительно-восстановительной.