Question

Вычислите массу меди, которая может полностью раствориться в 200 г серной кислоты с массовой долей растворенного вещ-ва 0,98

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

n(H2SO4)=200*0,98\98=2 моль

n(Cu)=1\2n(H2SO4)=1 моль

m(Cu)=n*M=0,1*64=6,4 грамма

Answer 2

Для вычисления массы меди, которая может полностью раствориться в 200 г серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,98, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции меди с серной кислотой:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль меди (Cu) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль медного сульфата (CuSO4). Молярная масса CuSO4 равна примерно 159,6 г/моль.

Сначала вычислим количество моль серной кислоты (H2SO4) в 200 г раствора с массовой долей растворенного вещества 0,98:

Масса H2SO4 = 200 г * 0,98 = 196 г

Теперь найдем количество моль H2SO4:

Количество моль H2SO4 = Масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество моль H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Так как соотношение между медью и серной кислотой 1:1, то для полного растворения 2 моль H2SO4 потребуется 2 моля Cu.

Теперь вычислим массу меди (Cu):

Масса Cu = Количество моль Cu * молярная масса Cu Масса Cu = 2 моль * 63,5 г/моль = 127 г

Таким образом, масса меди, которая может полностью раствориться в 200 г серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 0,98, составляет 127 г.