Question

Приготовить 50 мл раствора albr3 с молярной концентрацией 3,3 моль/л Помогите решить, СРОЧНООООООО!!!

Answer 1

️‍ропоопршрпии ррпроппол

Answer 2

Для подготовки 50 мл раствора $AlBr_3$ с молярной концентрацией $3.3 \, \text{моль/л}$ (или $3.3 \, \text{моль/л} \times 1000 \, \text{мл/л} = 3300 \, \text{моль/м}^3$) нужно найти количество вещества $(n)$ используя уравнение:

$$n = \text{молярная концентрация} \times \text{объем раствора (в литрах)}$$

В данном случае объем раствора $V = 50 \, \text{мл} = 0.05 \, \text{л}$. Подставляя значения, получаем:

$$n = 3300 \, \text{моль/м}^3 \times 0.05 \, \text{л} = 165 \, \text{моль}$$

Теперь мы знаем, что нам нужно $165 \, \text{моль}$ $AlBr_3$ для подготовки 50 мл раствора с молярной концентрацией $3.3 \, \text{моль/л}$.

Чтобы найти массу этого количества $AlBr_3$, мы можем воспользоваться молярной массой $AlBr_3$. Молярная масса $AlBr_3$ равна сумме масс алюминия ($Al$) и трех атомов брома ($Br$):

$$\text{Молярная масса } AlBr_3 = (1 \times \text{масса атома Al}) + (3 \times \text{масса атома Br})$$

Из таблицы химических элементов известно, что масса атома алюминия ($Al$) приближенно равна $27 \, \text{г/моль}$, а масса атома брома ($Br$) приближенно равна $80 \, \text{г/моль}$.

Подставляя значения, получаем:

$$\text{Молярная масса } AlBr_3 = (1 \times 27 \, \text{г/моль}) + (3 \times 80 \, \text{г/моль}) = 267 \, \text{г/моль}$$

Теперь мы можем найти массу $AlBr_3$ в $165 \, \text{моль}$:

$$\text{Масса } AlBr_3 = 165 \, \text{моль} \times 267 \, \text{г/моль} = 44055 \, \text{г} = 44.055 \, \text{кг}$$

Итак, для подготовки 50 мл раствора $AlBr_3$ с молярной концентрацией $3.3 \, \text{моль/л}$, вам потребуется $44.055 \, \text{кг}$ $AlBr_3$.