Question

Рассчитайте массу 15% раствора HCl, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 100 г NaOH.​

Answer 1

Ответ:

608г.

Объяснение:

1. Найди хим.кол-во NaOH

n(NaOH)=m/M

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)= 100г:40г/моль = 2,5 моль.

2. Пиши уравнение:

HCl +NaOH = NaCl +H2O

из уравнения ясно, что n(HCl) = 2.5 моль

m(HCl)= n*M=2,5 моль*36,5 г/моль=91,25г

3. Пропорция:

91,25г - 15% - кислота в растворе

х - 100% - весь раствор

х=608г - масса раствора кислоты на нейтрализацию гидроксида натрия

Answer 2

Для расчета массы 15% раствора HCl, необходимого для нейтрализации 100 г NaOH, сначала определим молекулярные массы NaOH и HCl.

1. Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) = 22,99 г/моль O (кислород) = 15,999 г/моль H (водород) = 1,008 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль ≈ 39,997 г/моль ≈ 40 г/моль (приблизительно)

2. Расчет количества молей NaOH в 100 г NaOH: Количество молей NaOH = масса NaOH (г) / молекулярная масса NaOH (г/моль) ≈ 100 г / 40 г/моль ≈ 2,5 моль

3. Так как 1 моль HCl нейтрализует 1 моль NaOH, нам понадобится 2,5 моль HCl для нейтрализации 100 г NaOH.

4. Теперь определим массу 15% раствора HCl, содержащего 2,5 моль HCl: Масса HCl (г) = Количество молей HCl (моль) × Молекулярная масса HCl (г/моль)

Молекулярная масса HCl: H (водород) = 1,008 г/моль Cl (хлор) = 35,453 г/моль

Молекулярная масса HCl = 1,008 г/моль + 35,453 г/моль ≈ 36,461 г/моль

Масса HCl (г) = 2,5 моль × 36,461 г/моль ≈ 91,1525 г

5. Так как 15% раствор HCl содержит 15 г HCl в 100 г раствора, то массу 15% раствора HCl, содержащего 91,1525 г HCl, можно найти, используя пропорцию:

15 г HCl — 100 г раствора 91,1525 г HCl — x г раствора

x ≈ (91,1525 г HCl × 100 г раствора) / 15 г HCl ≈ 607,6833 г ≈ 607,7 г (округленно до десятых)

Итак, масса 15% раствора HCl, необходимого для нейтрализации 100 г NaOH, составляет приблизительно 607,7 г.