Question

ОЧЕНЬ СРОЧНОООО!!!!!! ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!! Какой объем (при н. у.) занимает кислород, выделившийся при разложении 112,22 г нитрата калия с массовой долей примесей 10%? Ответ запишите в литрах, с точностью до десятых (например, 11,1)

Answer 1

Составим уравнение реакции:

2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Найдём количество вещества нитрата калия:

m чист.(KNO3) = 112,22*0,9 = 101 г

n чист(KNO3) = 101/101= 1 моль

2n(O2) = n(KNO3); n(O2)=0,5 моль

тогда V(O2) = 0,5*22,4=11,2 л

Ответ: 11,2 л

Answer 2

Ну что ж, давайте решим эту задачку вместе. Вначале найдем количество кислорода, выделившегося при разложении нитрата калия.

Масса кислорода равна разнице между массой нитрата калия и массой калия (K) в нем, учитывая примеси:

$\text{Масса кислорода} = \text{Масса нитрата калия} - \text{Масса калия}.$

1. Найдем молекулярную массу $KNO_3$ (нитрата калия) и количество молей нитрата калия.

$\text{Молекулярная масса } KNO_3 = \text{Масса } K + \text{Масса } N + 3 \times \text{Масса } O.$

2. Найдем количество молей кислорода, используя коэффициент перед $O$ в уравнении разложения нитрата калия.

$\text{Количество молей } O = 3 \times \text{Количество молей } KNO_3.$

3. Найдем массу кислорода.

$\text{Масса кислорода} = \text{Количество молей } O \times \text{Масса молекулы } O.$

Теперь мы знаем массу выделенного кислорода. Теперь можем использовать идеальный газовый закон $PV = nRT$ для вычисления объема кислорода при нормальных условиях (н. у.). Здесь $P$ и $T$ равны давлению и температуре при н. у., $R$ - универсальной газовой постоянной.

$V = \frac{nRT}{P}.$

Теперь давайте приступим к вычислениям!