Question

1. В реакцию с серной кислотой вступило 120 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 140 грамм бензина С8Н18 + О2 = СО2 + Н2О

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  120 г                                Х г

2NaOH  +   H2SO4   =   Na2SO4   +   2H2O

n=2 моль                          n=1 моль

М = 40 г/моль                 М = 142 г/моль

m=80 г                             m=142 г

120 г   NaOH   -    Х г   Na2SO4

80 г    NaOH   -  142 г  Na2SO4

m(Na2SO4) = 120 * 142 / 80 = 213 г

 140 г                   Х л

2C8H18      +      25O2     =      16CO2      +     18H2O

n=2 моль             n=25 моль

М = 114 г/моль     Vm=22,4 л/моль

m=228 г                V = 560 л

140 г   С8Н18    -    Х л   О2

228 г   С8Н18   -  560 л  О2

V(O2) = 140 * 560 / 228 =344 л

Answer 2

1. Сначала найдем молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

• Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2 (H) + 32 (S) + 64 (O) = 98 г/моль
• Молекулярная масса Na2SO4 (сульфат натрия) = 2 (Na) + 32 (S) + 64 (O) = 98 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль NaOH взаимодействует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4. Это соотношение соответствует коэффициентам перед веществами в уравнении реакции.

Масса NaOH = 120 г Масса H2SO4, которая будет реагировать с NaOH, также равна 120 г (по молярным соотношениям).

Теперь вычислим массу образовавшейся соли (Na2SO4):

Мольная масса Na2SO4 = 98 г/моль

Мольная масса = масса / количество молей Мольная масса Na2SO4 = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Так как 1 моль NaOH образует 1 моль Na2SO4, то количество молей Na2SO4 также равно 1,22 моль.

Масса образовавшейся соли (Na2SO4) = количество молей × мольная масса Масса Na2SO4 = 1,22 моль × 98 г/моль ≈ 119,56 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет примерно 119,56 г.

2. Для сгорания 1 моль бензина C8H18 требуется 12,5 моль кислорода O2, согласно сбалансированному уравнению реакции:

C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

Теперь мы можем вычислить количество молей кислорода, необходимых для сгорания 140 г бензина:

Мольная масса C8H18 (бензин) = 8 × 12 (C) + 18 × 1 (H) = 114 г/моль

Количество молей бензина = масса / мольная масса Количество молей C8H18 = 140 г / 114 г/моль ≈ 1,23 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль C8H18 требуется 12,5 моль O2. Таким образом, для сгорания 1,23 моль C8H18 потребуется:

Количество молей O2 = 1,23 моль C8H18 × 12,5 моль O2/моль C8H18 ≈ 15,38 моль O2

Теперь преобразуем количество молей кислорода в литры, используя условия стандартных условий (0 °C и 1 атмосферное давление), где 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра:

Объем кислорода (в литрах) = количество молей × объем 1 моли при стандартных условиях Объем кислорода = 15,38 моль O2 × 22,4 л/моль ≈ 344,85 литра O2

Ответ: Для сгорания 140 г бензина потребуется примерно 344,85 литра кислорода.