Question

Чугун массой 30 г, содержащий 93% железа, сожгли в избытке хлора. Продукт растворили в избытке раствора гидроксида калия и получили осадок массой (г)?

Answer 1

Ответ:

53,5 г

Объяснение:

Дано:

m(чугун)=30г

ω=93%

____________

m(Fe(OH)3)-?

Решение:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

0,5                0,5моль

m(Fe)=ω*m(чугун)=0,93*30г=27,9г

ν(Fe)=m/M=27,9г/56г/моль=0,5моль

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl

0,5                        0,5моль

m(Fe(OH)3)=ν*M=0,5моль*107г/моль=53,5 г

Answer 2

Давайте разберемся с этим химическим реакционным уравнением:

1. Сначала определим, сколько моль чугуна у нас есть:

Масса чугуна = 30 г Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молярная масса чугуна (Fe3C) = (55.845 г/моль * 3) + 12.011 г/моль = 178.706 г/моль

Количество молей чугуна: n = масса / молярная масса = 30 г / 178.706 г/моль ≈ 0.168 моль

2. Зная, что чугун содержит 93% железа, мы можем найти количество молей железа:

Количество молей железа = 0.93 * 0.168 моль ≈ 0.156 моль

3. Реакция с хлором:

Fe3C + 6Cl2 → 3FeCl2 + 2C

Так как у нас хлор в избытке, он будет полностью реагировать. Поэтому все 0.156 моль железа реагируют с хлором.

4. Обратим внимание, что 1 моль FeCl2 содержит 2 моля Cl:

0.156 моль Fe * (2 моля Cl / 1 моль Fe) ≈ 0.312 моль Cl2

5. Реакция с гидроксидом калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль Молярная масса Fe(OH)2 = 89.858 г/моль

Количество молей FeCl2: n = масса / молярная масса = 0.312 моль * 126.75 г/моль ≈ 39.66 г

Теперь рассмотрим осадок. Каждый моль Fe(OH)2 даёт 1 моль осадка:

Количество молей осадка = 0.312 моль

Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.312 моль * 89.858 г/моль ≈ 28.04 г

Итак, масса осадка составляет примерно 28.04 г.