Question

При сжигании фосфора был получен оксид, имеющий относительную молекулярную массу, равную 110. Массовая доля фосфора в оксиде составляет 56,36%, кислорода - 43,64%. Установите формулу оксида.​

Answer 1

Ответ-P2O3

Внизу объяснения и расчёты. Удачи.

Answer 2

Для определения формулы оксида, нам нужно вычислить отношение молекулярных масс фосфора и кислорода в этом оксиде и затем составить формулу наименьшей целой числовой соотношения.

1. Найдем количество массы фосфора (P) в оксиде, используя его массовую долю: Массовая доля P = 56,36%

2. Найдем количество массы кислорода (O) в оксиде, используя его массовую долю: Массовая доля O = 43,64%

3. Теперь вычислим отношение масс P к массе O: Отношение масс P/O = (Массовая доля P) / (Массовая доля O) = 56,36% / 43,64% = 1,2916

4. Теперь округлим это отношение до ближайшего целого числа. В данном случае, мы можем умножить оба числа на 4, чтобы избавиться от десятичных дробей: Отношение масс P/O ≈ 1,2916 * 4 ≈ 5,1664

Теперь у нас есть соотношение P к O, приближенно равное 5. Теперь мы можем записать формулу оксида, зная, что фосфор (P) обычно образует соединения с кислородом (O) в виде оксидов с различными степенями окисления. Приближенное отношение 5 между P и O соответствует оксиду P2O5.

Итак, формула оксида фосфора, полученного при сжигании фосфора, - P2O5.