Question

Решите цепочки превращения H2SO4-SO3-SO2-Na2SO3 P-P2O5–H3PO4

Answer 1

Ответ:

1) H2SO4=SO3+H2O, 2SO3=2SO2+02, SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 2) 4P+5O2=2P2O5, P2O5+3H20= 2H3PO4

Answer 2

Для решения данной цепочки превращений, давайте пошагово опишем каждое превращение:

1. H2SO4 (серная кислота) превращается в SO3 (триоксид серы) при нагревании: H2SO4 → SO3

2. SO3 превращается в SO2 (диоксид серы) при добавлении воды: SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 → H2O + SO2

3. SO2 окисляется до Na2SO3 (сульфит натрия) при взаимодействии с натриевым гидроксидом (NaOH): SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

4. Na2SO3 претерпевает серию превращений, чтобы стать H3PO4 (фосфорной кислотой):

   a. Na2SO3 окисляется до Na2SO4 (сульфата натрия) с помощью агента окисления, например, хлора: Na2SO3 + Cl2 → Na2SO4 + 2Cl^-

   b. Далее, Na2SO4 превращается в P2O5 (пятоокись дифосфора) с помощью карбоната натрия (Na2CO3): Na2SO4 + Na2CO3 → P2O5 + 2Na2SO3

   c. P2O5 окисляется и гидратируется, чтобы получить H3PO4: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Таким образом, цепочка превращений выглядит следующим образом:

H2SO4 → SO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → P2O5 → H3PO4