Question

11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция, с необходимым количеством соляной кислоты. Рассчитайте количество, массу и объем полученного углекислого газа. Схема реакции: CaCO3 HCl → CaCl2 H2O CO2

Answer 1

CaCO2+2HCI--->CaCI2+CO2+H2O
100гр это 100%
х гр--------80%
х=100*80/100=80гр
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=80/100=0,8моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0,8моль
V(CO2)=0,8*22,4=17,92л
m(CO2)=n*M=0,8*44=35,2гр

Answer 2

Расчет количества, массы и объема углекислого газа

Для расчета количества, массы и объема углекислого газа, полученного в результате взаимодействия известняка с соляной кислотой, необходимо использовать уравнение реакции и данные о массе и содержании карбоната кальция в известняке.

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Известно, что масса известняка составляет 100 г, содержащая 80% карбоната кальция. Также известно, что молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.

Расчет количества углекислого газа (CO2)

Сначала найдем количество моль карбоната кальция в известняке: Масса карбоната кальция = 100 г * 80% = 80 г Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 80 г / 100 г/моль = 0.8 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, количество моль CO2, образующегося при реакции, также равно 0.8 моль.

Расчет массы углекислого газа (CO2)

Для расчета массы углекислого газа (CO2) используем его молярную массу, которая равна 44 г/моль. Масса CO2 = количество моль * молярная масса = 0.8 моль * 44 г/моль = 35.2 г

Расчет объема углекислого газа (CO2)

Объем углекислого газа (CO2) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P где: V - объем газа (в литрах) n - количество моль газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Для данного расчета необходимо знать температуру и давление, которые не указаны в предоставленной информации.