Question

Який об'єм водню (н.у) виділиться якщо цинк масою 97.5 г повністю прореагує з хлоридною кислотою​

Answer 1

Ответ:

33,6 л

Объяснение:

если надо объяснение пиши

Answer 2

Щоб знайти об'єм водню, виділений під час реакції цинку з хлоридною кислотою, спершу слід записати хімічну реакцію:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Ця реакція показує, що одна моль цинку (Zn) реагує з двома мольнами хлоридної кислоти (HCl) і утворює одну моль хлориду цинку (ZnCl₂) та одну моль водню (H₂).

Спершу, треба знайти кількість молей цинку в даному зразку. Для цього використаємо масу цинку і масу молекулярної одиниці цинку (65.38 г/моль для цинку):

$\text{Кількість молей цинку} = \frac{\text{Маса цинку}}{\text{Маса молекулярної одиниці цинку}}$

$\text{Кількість молей цинку} = \frac{97.5 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}}$

Обчислимо це:

$\text{Кількість молей цинку} \approx 1.493 \, \text{моль}$

Оскільки відомо, що кожні 1 моль цинку утворює 1 моль водню, кількість молей водню також буде 1.493 моль.

Тепер можна використовувати ідеальний газовий закон, якщо ми припускаємо, що утворений водень діє як ідеальний газ:

$PV = nRT$

де:

• $P$ - тиск (стандартний тиск для розрахунків це 1 атмосфера),
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість молей газу,
• $R$ - універсальна газова константа (0.0821 латм/(мольК)),
• $T$ - температура в кельвінах.

Знаючи кількість молей газу ($n = 1.493$ моль), тиск ($P = 1$ атмосфера), ідеальну газову константу ($R = 0.0821$ латм/(мольК)), і припускаючи температуру $T = 273$ K (стандартна температура), можемо вирішити рівняння щодо об'єму ($V$).

$V = \frac{nRT}{P}$

$V = \frac{(1.493 \, \text{моль})(0.0821 \, \text{л*атм/(моль*К)})(273 \, \text{K})}{1 \, \text{атмосфера}}$

Обчислімо це:

$V \approx 32.5 \, \text{л}$

Отже, об'єм водню, виділений під час реакції цинку з хлоридною кислотою, становить приблизно 32.5 літра (за стандартних умов тиску та температури).