Question

Яка кількість речовини кисню потрібна для спалювання фосфору, якщо маса утвореного фосфор (v) оксиду складає 7.1 гр выручайте господа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                      Х моль             7,1 г

   4P       +      5O2      =       2P2O5

                 n=5 моль             n=2 моль

                                            М =142 г/моль

                                           m= 284 г

Х моль  О2   -    7,1 г  Р2О5

5 моль  О2   -   284 г  Р2О5

n(O2) = 5 * 7,1 / 284 = 0,125 моль

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спершу, нам потрібно знати хімічну реакцію спалювання фосфору. Фосфор може реагувати з киснем утворюючи фосфор(V) оксид (рентгенівський оксид) P4O10. Реакція виглядає наступним чином:

4 P + 5 O2 -> P4O10

З цієї реакції видно, що для кожного молекули фосфору (P4) необхідно 5 молекул кисню (O2) для повного спалювання.

Тепер, якщо маса фосфору (P4O10) складає 7.1 грама, ми можемо визначити, яка маса кисню потрібна для цієї реакції, використовуючи масові співвідношення:

1 моль P4O10 = 4 молі P 1 моль P4O10 = 10 молей O2

Маса фосфору (P4O10) в даному випадку є 7.1 г.

Спочатку знайдемо кількість молей фосфору (P4O10):

Маса P4O10 = 7.1 г Маса молекули P4O10 = маса P (4 молі) + маса O (10 молей) = 4 * 30.97 г + 10 * 16.00 г = 123.88 г/моль

Кількість молей P4O10 = 7.1 г / 123.88 г/моль ≈ 0.057 молей

Тепер, враховуючи масові співвідношення з реакції, ми можемо знайти масу кисню:

Кількість молей O2 = 0.057 моль * 10 моль O2/моль P4O10 = 0.57 моль O2

Маса кисню = кількість молей O2 * маса молекули O2 = 0.57 моль * 32.00 г/моль ≈ 18.24 г

Отже, для спалювання 7.1 грама фосфору потрібно близько 18.24 грама кисню.