Question

Здійснити такі перетворення а) цинк -> цинк хлорид -> цинк гідроксид -> цинк сульфат б) магній -> магній хлорид -> магній гідроксид -> магній сульфат 2. Добути цинк сульфат двома способами 3. Який об'єм водню виділиться під час взаємодії кальцію масою 65г з хлоридною кислотою? ​

Answer 1

Ответ:

a) Zn + Cl2 --- ZnCl2

ZnCl2 + 2H2O --- Zn(OH)2 + 2HCl

Zn(OH)2 + H2SO4 --- ZnSO4 + 2H2O

b) Mg + Cl2 --- MgCl2

MgCl2 + 2H2O --- Mg(OH)2 + 2HCl

Mg(OH)2 + H2SO4 --- MgSO4 + 2H2O

c) 1 способ:

Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe

2 способ:

Zn + H2SO4 --- ZnSO4 + H2

Объяснение:

Дано:

m(Ca) = 65g

Решение:

Сa + 2HCl --- CaCl2 + H2

n(Ca) = 65/40 = 1.625 моль

n(Ca) = n(H2) = 1.625 моль

V(H2) = 1.625 * 22.4 = 36.4 л

Answer 2

1. Перетворення а) цинк - цинк хлорид - цинк гідроксид - цинк сульфат: a) Цинк - цинк хлорид: Зреагуйте цинк (Zn) з хлоридною кислотою (HCl): Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

   б) Цинк хлорид - цинк гідроксид: Зреагуйте цинк хлорид (ZnCl2) з гідроксидом натрію (NaOH): ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

   в) Цинк гідроксид - цинк сульфат: Зреагуйте цинк гідроксид (Zn(OH)2) з сульфатною кислотою (H2SO4): Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2O

   Отже, в результаті цих реакцій ви отримаєте цинк сульфат (ZnSO4).

2. Добути цинк сульфат двома способами: a) Один спосіб, який був описаний в пункті 1 (цинк - цинк хлорид - цинк гідроксид - цинк сульфат). b) Інший спосіб - розчиніть цинк (Zn) в сульфатній кислоті (H2SO4): Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

3. Об'єм водню, виділений під час взаємодії кальцію (Ca) масою 65 г з хлоридною кислотою (HCl), можна визначити з використанням закону Шарля та ідеального газу. Реакційне рівняння для реакції кальцію з хлоридною кислотою виглядає так:

   Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2↑

   Важливо враховувати, що маса кальцію (Ca) дорівнює 65 г, і маса молекули водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль.

   Кількість молей кальцію (n) можна обчислити, розділивши масу на масу одного моля кальцію (40 г/моль, за атомним масою кальцію):

   n = 65 г / 40 г/моль = 1.625 моль

   За реакційним рівнянням, 1 моль кальцію виділяє 1 моль водню. Тому кількість молей водню (n_H2) також дорівнює 1.625 моль.

   Тепер використовуємо ідеальний газовий закон:

   PV = nRT

   Де: P - тиск (у стандартних умовах - 1 атмосфера) V - об'єм газу (який ми шукаємо) n - кількість молей газу (1.625 моль) R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 л⋅атм/моль⋅К) T - температура (у стандартних умовах - 273 K)

   Підставляючи значення і розв'язуючи для V:

   V = (nRT) / P V = (1.625 моль * 0.0821 л⋅атм/моль⋅К * 273 K) / 1 атмосфера

   V ≈ 36.5 л

   Таким чином, при взаємодії 65 г кальцію з хлоридною кислотою виділиться приблизно 36.5 л водню за стандартних умов.