Question

Який об’єм водню (н.у) виділиться в результаті розчинення кальцію масою 20 г у хлоридній кислоті?

Answer 1

Відповідь:

11,2 л

Пояснення:

20 г                                Х л

       Ca  + 2 HCl = CaCl2 + H2

1моль*40г/моль               1моль*22,4л/моль

М (Ca) = 40 г/моль

Vм (H2) = 22,4 л/моль

складаємо пропорцію:

20/40 = Х/22,4

Х = 20 * 22,4 / 40 = 11,2 л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

 20 г                                                    Х л

  Ca       +      2HCl    =    CaCl2    +   H2

n=1 моль                                            n=1 моль

М = 40 г/моль                                  Vm=22,4 л/моль

m=40 г                                              V = 22,4 л

20 г Са    -     Х л  Н2

40 г  Са    -  22,4 л Н2

V(H2) = 20 * 22,4 / 40 = 11,2 л

Answer 3

Для вирішення цього завдання спочатку вам потрібно знати хімічну реакцію між кальцієм (Ca) і хлоридною кислотою (HCl). Зворотна реакція між цими речовинами виглядає так:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

З цієї реакції видно, що за кожну молекулу кальцію (Ca) виділяється одна молекула водню (H2). Кальцій має атомну масу приблизно 40.08 г/моль, а хлоридна кислота (HCl) має молекулярну масу 36.46 г/моль. Ваша маса кальцію - 20 г.

Спочатку переведемо масу кальцію в моль:

20 г / 40.08 г/моль = 0.499 моль кальцію

Тепер ми знаємо, що за кожну моль кальцію виділяється одна моль водню. Тому кількість молей водню, яка виділиться, також дорівнює 0.499 моль.

Тепер ми можемо знайти об'єм водню за нормальних умов (н.у). Об'єм однієї молекули газу за н.у приблизно 22.4 літра, тому об'єм водню буде:

0.499 моль * 22.4 л/моль = 11.19 л

Отже, в результаті розчинення 20 г кальцію у хлоридній кислоті виділиться приблизно 11.19 літрів водню за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера).