Question

Железная пластинка погруженная в раствор CuSO4, увеличила свою массу на 0,24 г. Определите массу CuSO4, что прореагировал. ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ

Answer 1

Ответ:

4,95 г

Объяснение:

По реакции

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cu(II) + 2 e- → Cu(0)

Fe(0) - 2 e- → Fe(II)

т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа

М(Cu) - М(Fe)  =  63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль

Далее составляем пропорцию

1 моль = 7,701 г.

х моль = 0,24 г.

Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.

При расчете получается х = 0,031 моль.

Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.

Answer 2

Для определения массы CuSO4, которая прореагировала, вы можете использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса продуктов реакции равна массе реагентов.

Исходная масса железной пластинки была равна массе CuSO4 до реакции, а после реакции она увеличилась на 0,24 г. Это означает, что 0,24 г CuSO4 прореагировало.

Таким образом, масса CuSO4, которая прореагировала, составляет 0,24 г.