Question

Испытайте отношение Fe(OH)2 к разбавленному раствору НСІ и избытка раствора NaOH. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААААААА

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

С разбавленным раствором HCl всё очень просто:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2OH(-) = FeCl2 + 2H(+) + 2OH(-)

Fe(2+) + 2Cl(-) = FeCl2

Реакция идёт достаточно легко и вполне осуществима в лаборатории.

А вот с NaOH не всё просто.

В обычных условиях реакции нет. Чтобы гидроксид железа проявил кислотные свойства, нужны более жёсткие условия. Если взять раствор NaOH с массовой долей выше 45% и нагреть его до кипения в атмосфере N2, то возможно образование тетрагидроксоферрата (II) натрия по уравнению Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]. Но в условиях школьной лаборатории такую реакцию провести невозможно.

Answer 2

Реакция между Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)) и разбавленным раствором HCl (соляной кислоты) и избытком раствора NaOH (гидроксида натрия) приведет к образованию осадка Fe(OH)2 и растворению его в избытке NaOH. Вот уравнение этой реакции:

Молекулярное уравнение: Fe(OH)2(s) + 2HCl(aq) + 2NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + 2NaCl(aq) + 2H2O(l)

Ионно-молекулярное уравнение: Fe2+(aq) + 2OH-(aq) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) → Fe(OH)2(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + 2H2O(l)

В начале реакции Fe(OH)2 будет реагировать с HCl, образуя растворимую соль NaCl и осадок Fe(OH)2. Затем избыток NaOH растворит Fe(OH)2, образуя растворимые комплексные ионы.