Question

Рассчитайте, сколько молекул оксид серы (IV) содержится в 15,36 г ?

Answer 1

Ответ: 1,4448∙10²³ молекул

Дано:

m(SO₂) = 15,36 г

N - ?

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(SO2) = 15,36 г

Na = 6,02 * 10²³ моль

Найти:

N = ?

Решение:

N = Na * n

n = m / M

n = 15,36 г / 64 = 0,24 моль

N = 6,02 * 10²³ моль * 0,24 моль = 14448 * 10²³

Answer 3

Для расчета количества молекул оксида серы (IV) (SO2) в 15,36 г необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу SO2. Молекулярная масса SO2 равна сумме масс атомов серы (S) и двух атомов кислорода (O): Масса S = 32,07 г/моль Масса O = 16,00 г/моль Молекулярная масса SO2 = 32,07 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 64,07 г/моль

2. Теперь, зная молекулярную массу SO2, вычислите количество молей SO2 в данном количестве вещества: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей SO2 = 15,36 г / 64,07 г/моль ≈ 0,2397 моль

3. Наконец, используйте число Авогадро (6,022 x 10^23 молекул в одной моли), чтобы найти количество молекул SO2: Количество молекул = Количество молей * Число Авогадро Количество молекул SO2 = 0,2397 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 1,44 x 10^23 молекул SO2

Итак, в 15,36 г оксида серы (IV) содержится приблизительно 1,44 x 10^23 молекул SO2.