Question

Дано: m Al = 150г найти: m Al2O3. Пожалуйста помогите, очень срочно​

Answer 1

Ответ:

283.3 г.

Объяснение:

Предполагаю, что он сгорел.

4Al + 3O2 => 2Al2O3

M (Al) = 27 г/моль

M(Al2O3) = 102 г/моль.

Исходя из стехиометрических коэффициентов высчитаем массу:

$\frac{150 \times (2 \times 102)}{(4 \times 27)} = 283.3 \: g$

это исходя из пропорции , что

150 ........ 27*4

x ..... 102*2

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно использовать химические соотношения и молекулярные массы веществ.

1. Начнем с балансировки химического уравнения для образования Al2O3 из Al:

   4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

   Это уравнение говорит нам, что для образования 2 моль Al2O3 необходимо 4 моль алюминия (Al).

2. Вычислим молекулярную массу Al2O3. Атом алюминия (Al) имеет молекулярную массу приблизительно 26.98 г/моль, а атом кислорода (O) - примерно 16.00 г/моль.

   Молекулярная масса Al2O3 = (2 * молекулярная масса Al) + (3 * молекулярная масса O)

   Молекулярная масса Al2O3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль)

   Молекулярная масса Al2O3 = 53.96 г/моль + 48.00 г/моль

   Молекулярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

3. Теперь вычислим массу Al2O3, образующейся из 150 г алюминия:

   Для этого мы можем использовать соотношение между массой и молекулярной массой:

   масса Al2O3 = (масса Al * коэффициент превращения) / молекулярная масса Al2O3

   масса Al2O3 = (150 г * 2/4) / 101.96 г/моль

   масса Al2O3 = (75 г) / 101.96 г/моль

   масса Al2O3 ≈ 0.735 г

Таким образом, масса Al2O3, образующейся из 150 г алюминия, составляет приблизительно 0.735 г.