Question

Химия 9 класс!! Прошу помогите!!! Сделайте как сможете! 1 2 3 1) Осуществить превращения CuCl2 ---- Cu ----- CuCl ---- Cu (NO3)2 Записать уравнения реакций 2) Закончить возможные уравнения реакций, записать в молекулярном и ионном виде а) Al2O3 + H2O -- б) Al2O3 + HNO3 -- в) Al2O3 + MgO -- г) Al2O3 + NaOH (расплав) -- д) Al2O3 + S -- е) Al2O3 + раствор NaOH -- 3) как устранить жесткость обусловленную наличием в воде соли MgCl2? 4) Задача. По термохимическому уравнению реакции: Fe2O3 + 2Al -- 2Fe + Al2O3 + 854 кДж - вычислить количество теплоты которое может выделится при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом. 5) Записать электролиз ZnCl2 и т.д.

Answer 1

1.
3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu
Cu + Cl2 = CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2
2.
Al2O3 + H2O вроде не идет, но Al(OH)3 тут точно не получится.
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Al2O3 + MgO = MgAl2O4
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + S ≠
Al2O3 + 2NaOH + HOH = 2Na[Al(OH)3]
3.
Кальцинированной содой:
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

Answer 2

1) Превращения CuCl2 → Cu → CuCl → Cu(NO3)2:

a) Превращение CuCl2 → Cu: \[CuCl2 + \text{Sn} \rightarrow Cu + \text{SnCl2}\]

b) Превращение Cu → CuCl: \[Cu + 2HCl \rightarrow CuCl2 + H2\]

c) Превращение CuCl → Cu(NO3)2: \[CuCl + 2HNO3 \rightarrow Cu(NO3)2 + 2HCl\]

2) Уравнения реакций:

а) \[Al2O3 + 3H2O \rightarrow 2Al(OH)3\]

б) \[Al2O3 + 6HNO3 \rightarrow 2Al(NO3)3 + 3H2O\]

в) \[Al2O3 + 2MgO \rightarrow 2AlO2^- + 2Mg^{2+}\]

г) \[Al2O3 + 6NaOH \rightarrow 2Na3Al(OH)6\]

д) \[Al2O3 + 3S \rightarrow Al2S3\]

е) \[Al2O3 + 6NaOH \rightarrow 2Na3Al(OH)6\]

3) Жесткость воды обусловлена наличием солей, таких как MgCl2. Для устранения жесткости можно использовать ионообменные смолы или добавлять в воду вещества, образующие труднорастворимые осадки с ионами магния, например, CaCO3.

4) Для вычисления количества теплоты, выделяющейся при восстановлении 224 г железа алюмотермическим способом, используем термохимическое уравнение:

\[\text{Fe2O3} + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Fe} + \text{Al2O3} + 854\text{ кДж}\]

Мольное количество алюминия (\(\text{Al}\)) массой 27 г рассчитывается как \(\frac{224 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}}\), что приблизительно равно 8,3 молей.

Таким образом, количество теплоты, выделяющееся при восстановлении 224 г железа, равно \(8,3 \text{ моль} \times 854 \text{ кДж/моль}\).

5) Электролиз \(ZnCl2\):

На катоде происходит восстановление ионов цинка: \[Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn\]

На аноде происходит окисление хлорида: \[2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\]

Итоговое уравнение электролиза \(ZnCl2\) можно записать как: \[ZnCl2 \rightarrow Zn + Cl_2\]