Question

СРОЧНО!!!!!!!!!! Какой объём водорода выделится при взаимодействии 0,1 моль цинка с сульфатной кислотой? с расчетами!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,1 моль                                                       Х л

 Zn           +      H2SO4    =    ZnSO4    +     H2

n=1 моль                                                     n=1 моль

                                                               Vm=22,4 л/моль

                                                                V = 22,4 л

0,1 моль Zn   -   Х л   Н2

1 моль    Zn    -  22,4 л  Н2

V(H2) = 0,1 * 22,4 / 1 = 2,24 л                                    

Answer 2

Рассмотрим уравнение реакции между цинком (Zn) и сульфатной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью сульфатной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль водорода (H2).

У вас есть 0,1 моль цинка, поэтому вы получите 0,1 моль водорода в результате этой реакции.

Объём водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Давление и температура должны быть известными, чтобы рассчитать объем. Предположим, что условия реакции стандартные (обычно используется 1 атмосферное давление и 298 Кельвинов). В этом случае вы можете использовать следующую формулу:

V = (n * R * T) / P

Теперь подставим значения:

n = 0,1 моль R = 8,314 Дж/(моль·К) T = 298 К P = 1 атмосфера = 101,3 кПа (стандартное атмосферное давление)

V = (0,1 * 8,314 * 298) / 101,3 = 24,45 литра

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции 0,1 моль цинка с сульфатной кислотой, составляет примерно 24,45 литра при стандартных условиях.