Question

Розв'яжіть задачу з хімії: через розчин, що містив натрій гідроксид масою 4 грама, пропустили карбон (4) оксид до утворення Na2CO3 обчисліть об'єм карбон (4) оксиду (н.у.)

Answer 1

Ответ:

 Дано:

V(CO2)=22.4л                      CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

m(Ca(OH)2)=36г

 _____________

m(CaCO3)-?  

Решение:

n(CO2)=V/Vm=22.4л / 22.4л/моль=1 моль

n (Ca(OH)2)=m/M=36/74=0.49 моль

n(CaCO3)= 1/1*0.49 моль=0.49 моль

m(CaCO3)=n*M=0.49*100=49 г             

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку давайте знайдемо масу карбон (4) оксиду (CO2), який утворився під час реакції між натрій гідроксидом (NaOH) і вуглекислим газом (CO2).

Розглянемо реакцію:

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Маса NaOH = 4 г Маса Na2CO3 (яку ми хочемо знайти) = ? Маса CO2 = ?

З рівняння видно, що 1 моль NaOH взаємодіє з 1 моль CO2, тобто маса CO2 буде рівною масі NaOH.

Отже, маса CO2 = 4 г.

Тепер, для знаходження об'єму CO2 (в нормальних умовах), використовуємо загальну газову закономірність:

PV = nRT

де: P - тиск (стандартний тиск = 1 атм) V - об'єм (який ми хочемо знайти) n - кількість молей газу (в нашому випадку, кількість молей CO2) R - універсальна газова стала (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвінах (стандартна температура = 273 K)

Маса CO2 = 4 г Маса молекули CO2 = маса C + 2 * маса O = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль (апроксимовано) Кількість молей CO2 = Маса CO2 / Маса молекули CO2 = 4 г / 44 г/моль = 0.09091 моль

Тепер, підставимо ці значення в газове рівняння:

PV = nRT

(1 атм) * V = (0.09091 моль) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273 K)

V = (0.09091 моль) * (0.0821 латм/(мольК)) * (273 K) / (1 атм) ≈ 2.13 л (до двох значущих цифр)

Отже, об'єм карбон (4) оксиду (CO2) за нормальних умов (н.у.) становить приблизно 2.13 л.