Question

Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 89 г известняка, содержащего 18 % примесей. (Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Answer 1

Ответ:

дано

m(известняк) = 89 g

w(прим) = 18%

-----------------

m(CO2)-?

m(CaCO3) = 89 - (89*18% / 100%) = 72.98 g

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 72.98 / 100 = 0.7298 mol

n(CaCO3) = n(CO2)

M(CO2) = 44 g/mol

m(CO2) = n*M = 0.7298 * 44 = 32.11 g

ответ 32.11 г

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета массы оксида углерода (IV), который выделится при обжиге 89 г известняка, содержащего 18% примесей, следует выполнить следующие шаги:

1. Найдем массу чистого известняка без примесей. Для этого умножим массу исходного известняка на процент чистого известняка:

Масса чистого известняка = 89 г * (100% - 18%) = 89 г * 82% = 73.18 г

2. Теперь определим мольную массу CaCO3 (известняка). Мольная масса CaCO3 равна сумме мольных масс всех его атомов:

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

3. Теперь вычислим количество моль чистого известняка:

Количество моль = Масса / Мольная масса = 73.18 г / 100.09 г/моль ≈ 0.7315 моль

4. Уравняем химическое уравнение для обжига известняка:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2.

5. Теперь рассчитаем количество моль CO2, которое образуется:

Количество моль CO2 = 0.7315 моль

6. Найдем мольную массу CO2:

M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

7. Теперь рассчитаем массу CO2:

Масса CO2 = Количество моль CO2 * Мольная масса CO2 = 0.7315 моль * 44.01 г/моль ≈ 32.17 г

Таким образом, масса оксида углерода (IV) (CO2), которая выделится при обжиге 89 г известняка с 18% примесями, составит около 32.17 г.