Question

С какими из перечисленных веществ будет реагировать углерод. Записать уравнения соответствующих реакций: кислород (избыток), серная кислота (разбавл.), оксид железа (III), хлорид натрия, оксид меди (II), бромоводородная кислота, оксид серы (IV) , азотная кислота (конц.), алюминий, водород, хлорид кальция.

Answer 1

Ответ:

C + О2  = CO2 (кислород в избытке, поэтому окисление идет до конца - до степени окисления +4 )

Углерод не реагирует с разбавленной серной кислотой в силу малоактивности углерода и разбавленной серной кислоты.

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO (при нагревании)

Реакция с оксидом железа является окислительно-восстановительной. Углерод служит восстановителем железа (Fe(3+) -> Fe(0))

С NaCl реакция не идет, так как оба реагента малоактивны

2CuO + C = CO2 + 2Cu (при нагревании).

Далее тоже ОВРы, меняются степень окисления у углерода в реакциях с другими веществами

4HNO3 + 3C = 3CO2 + 4NO + 2H2O  

4Al + 3C = Al4C3 (высокая температура около 2000 С). Здесь углерод служит окислителем Al(0) - Al(3+)

С + 2H2 = СН4 (высокие давление, температура)

С хлоридом кальция углерод не реагирует в силу недостаточной активности, чтобы вытеснить кальций и малой электроотрицательности, чтобы вытеснить хлор.

Answer 2

Углерод может реагировать с различными веществами. Ниже приведены уравнения соответствующих реакций:

1. Реакция с кислородом (избыток): 2C + O2 → 2CO2

2. Реакция с серной кислотой (разбавленной): C + H2SO4 (разбавленная) → CO2 + H2O + SO2

3. Реакция с оксидом железа (III): 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

4. Реакция с хлоридом натрия: 2NaCl + 2C → 2Na + 2CO + Cl2

5. Реакция с оксидом меди (II): CuO + C → Cu + CO

6. Реакция с бромоводородной кислотой: 2HBr + C → 2HCl + Br2

7. Реакция с оксидом серы (IV): C + SO2 → CO2 + SO2

8. Реакция с азотной кислотой (концентрированной): 4HNO3 + C → 4NO2 + 2H2O + CO2

9. Реакция с алюминием: 2Al + 3C → Al2O3 + 3CO

10. Реакция с водородом: C + H2 → CH4

11. Реакция с хлоридом кальция: CaCl2 + C → CaC2 + Cl2

Помните, что реакции могут быть различными в зависимости от условий и концентрации веществ.