Question

какую массу раствора 70% фосфорной кислоты можно получить из 1000 г фосфора, содержащего 7% примесей?

Answer 1

m(P)=1000 г

ω(H3PO4)=70%=0.7

ω(примесей)=7%=0.07

Найти:m(раствора)(H3PO4)-?

m(P)=m(P+примесей)-m(P+примесей)*ω(примесей)=1000г-1000г*0.07=930г

из одного моль фосфора можно получить ровно один моль фосфорный кислоты.

ν(H3PO4)=ν(P)=$\frac{m(P)}{M(P)}$⇒ν(H3PO4)$\frac{m(P)}{M(P)}$=$\frac{930}{1000}$=0.93 моль

Тогда m(H3PO4)=M(H3PO4)*ν(H3PO4)=98г/моль*0,93 моль=91,14г

m(раствора)(H3PO4)=$\frac{m(H3PO4)}{ω(H3PO4)}$=$\frac{91,14}{0,7}$=130,2г

Ответ:m(раствора)(H3PO4)=130,2

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. У нас есть 1000 г фосфора, и он содержит 7% примесей. Сначала найдем массу чистого фосфора:

Масса чистого фосфора = Масса фосфора - Масса примесей

Масса чистого фосфора = 1000 г - (7% от 1000 г)

Масса чистого фосфора = 1000 г - 70 г = 930 г

Теперь мы знаем массу чистого фосфора, который мы имеем. Мы хотим получить 70% раствор фосфорной кислоты.

Масса раствора = (Масса чистого фосфора) / (Концентрация раствора в процентах / 100)

Масса раствора = 930 г / (70% / 100) = 930 г / 0.7 ≈ 1328.57 г

Таким образом, масса раствора 70% фосфорной кислоты, которую можно получить из 1000 г фосфора, состоящего из 7% примесей, составит примерно 1328.57 г.