Question

Срочно! Помогите! Железо массой 14 г опустили в остаток хлоридной кислоты. Какой объем газа выделиться (н.у)?

Answer 1

Ответ:

Fe +2 HCL=FeCl2 + H2

56г-2моль-------------1моль

14г------------------------х х=14/56=0,25 моль v=22.4*0,25=5.6л ответ: 5.6л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химии.

1. Начнем с уравнения химической реакции между железом (Fe) и хлоридной кислотой (HCl):

   Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

   Это уравнение показывает, что 1 моль железа реагирует с 2 молью хлоридной кислоты, образуя 1 моль хлорида железа (FeCl2) и 1 моль водорода (H2).

2. Вы знаете, что масса железа составляет 14 г. Вычислим количество молей железа, используя его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55.85 г/моль.

   Количество молей железа = Масса железа / Молярная масса железа Количество молей железа = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.251 моль

3. Теперь, зная количество молей железа, мы можем определить количество молей водорода, которое выделится в реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль железа дает 1 моль водорода.

   Количество молей водорода = Количество молей железа ≈ 0.251 моль

4. Для расчета объема водорода (H2) при нормальных условиях (н.у), используем установленные стандартные условия: температура 0°C (273 K) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа).

   Моль объема газа при н.у = 22.414 л/моль

   Теперь мы можем вычислить объем водорода:

   Объем водорода = Количество молей водорода × Моль объема газа при н.у Объем водорода = 0.251 моль × 22.414 л/моль ≈ 5.63 л

Таким образом, при реакции железа массой 14 г с хлоридной кислотой, при нормальных условиях выделится примерно 5.63 литра водорода.