Question

Пожалуйста, срочно ! Помогите Часть I. Выберите один правильный ответ 1 В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева железо расположено 1) в 3 периоде 3) в 5 периоде 2) в 4 периоде 4) в 6 периоде 2 Заряд ядра атома железо 1) 24 2) +25 3) 26 4) +26 3 Схема строения атома железа. Распределение электронов по уровням в атомах железа 1) 2е; 8е; 8 е; 2е 3) 2е; 8е; 13 е; 2е 2) 2е; 8е; 12 е; 2е 4) 2е; 8е; 14 е; 2е 4 Степень окисления железо в соединениях 1) +1,+2,-3 2) 0, +2,+6 3) +2,+3,+6 4) -3,+2,0 5 Состав изотопа 1) 26 протонов; 30 нейтронов; 30 электронов 2) 56 протонов; 26 нейтронов; 56 электронов 3) 26 протонов; 26 нейтронов; 26 электронов 4) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов 6 Особенностью (отличием от других металлов) физических свойств железа является 1) электропроводность 3) серебристо-белый цвет 2) способность намагничиваться и размагничиваться 4) теплопроводность 7 В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится 1) магнетит 3) гематит 2) пирит 4) киноварь 8.Биологическая роль железа велика, потому что 1) Это материал для постройки костных скелетов 2) Оно играет роль стимулятора обмена веществ 3) Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода 4) Оно регулирует давление крови в живом организме 9 Неосуществимой является реакция между 1) Fe и O2 3) Fe и CuO 2) Fe и H2SO4 ( разб) 4) Fe и Br2 10 Какой металл железо может вытеснить из его раствора соли 1) магний 3) цинк 2) алюминий 4) серебро 11 Атомы железа проявляют свойства 1) окислительные 3) восстановительные 2) окислительно-восстановительные 4) нейтральные 12.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при восстановителе Fe + Вr2 = FeВr 3 1) 2 2) 3 3) 10 4) 6 13 Верны ли следующие утверждения А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2 Б. Железо не вытесняет водород из раствора кислот 1) верно только А 3) верны оба утверждения 2) верно только Б 4) оба утверждения неверны 14 С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), цинк (2), хлор (3); серная кислота (4); раствор сульфата меди (II) (5) 1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,4,5 3) 1,2,4,5 4) 1,3,4 15 Прaвильно записана реакция 1) 2Fe + 3S = Fe2S3 3) 2Fe + 5Cl2 = 2FeCl5 2) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑ 4) Fe + Cl2 = FeCl2 Часть II. В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия (цифра- буква) РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) Fe + HCl → А) FeCl3 2) Fe + CuSO4(p-p)→ Б) Fe3O4 + H2↑ 3) Fe + Cl2 t → В) Fe(NO3)2 + H2↑ 4)Fe + HNO3(p-p) t → Г) FeSO4+ Cu В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железо в нем (цифра- буква) ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1) K2FeO4 А) 0 2) Fe(OН) 3 Б) +2 3) Fe2O3 В) +3 4) FeSO4 Г) -2 С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железо из оксида железо (II) алюминотермическим способом.

Answer 1

Ответ:

1)2

2)4

3)4

4)3

5)1

6)2

7)1

8)3

9)4

10)4

11)2

12)2

13)4

14)3

15)2,4

Answer 2

Часть I. Выберите один правильный ответ:

1. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева железо расположено: 3) в 5 периоде

2. Заряд ядра атома железо: 3) 26

3. Схема строения атома железа. Распределение электронов по уровням в атомах железа: 4) 2е; 8е; 14 е; 2е

4. Степень окисления железа в соединениях: 3) +2,+3,+6

5. Состав изотопа: 4) 26 протонов; 30 нейтронов; 26 электронов

6. Особенностью (отличием от других металлов) физических свойств железа является: 2) способность намагничиваться и размагничиваться

7. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится: 4) киноварь

8. Биологическая роль железа велика, потому что: 3) Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода

9. Неосуществимой является реакция между: 2) Fe и H2SO4 ( разб)

10. Какой металл железо может вытеснить из его раствора соли:

    1. магний

11. Атомы железа проявляют свойства: 2) окислительно-восстановительные

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, и определите коэффициент при восстановителе Fe + Вr2 = FeВr3: 2) 3

13. Верны ли следующие утверждения: 4) оба утверждения неверны

14. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), цинк (2), хлор (3); серная кислота (4); раствор сульфата меди (II) (5): 2) 1,3,4,5

15. Правильно записана реакция: 2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Часть II. В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия (цифра-буква):

1. Fe + HCl → А) FeCl2
2. Fe + CuSO4(p-p)→ Б) Fe3O4 + H2↑
3. Fe + Cl2 t → В) FeCl3
4. Fe + HNO3(p-p) t → Г) Fe(NO3)2 + H2↑

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железо в нем (цифра-буква):

1. K2FeO4 А) +6
2. Fe(OH)3 Б) +3
3. Fe2O3 В) +3
4. FeSO4 Г) +2

С1. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15 г железа из оксида железо (II) алюминотермическим способом:

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции алюминотермического восстановления оксида железа (II):

3Fe2O3 + 2Al -> 2Fe3O4 + Al2O3

Согласно данной реакции, 3 молекулы Fe2O3 (молекулярная масса 255.85 + 316 = 159.7 г/моль) реагируют с 2 молекулами Al (молекулярная масса 26.98 г/моль), образуя 2 молекулы Fe3O4 (молекулярная масса 355.85 + 416 = 231.7 г/моль) и Al2O3 (молекулярная масса 226.98 + 316 = 101.96 г/моль).

Давайте найдем, сколько граммов Fe2O3 необходимо для получения 15 г железа:

Масса Fe2O3 = (15 г Fe * 1 моль Fe2O3) / (2 моль Fe3O4) * (159.7 г Fe2O3 / 3 моль Fe2O3) ≈ 79.85 г Fe2O3.

Из этого количества Fe2O3 можно найти массу алюминия:

Масса Al = (79.85 г Fe2O3 * 2 моль Al) / (3 моль Fe2O3) * (26.98 г Al / 1 моль Al) ≈ 44.63 г Al.

Таким образом, для получения 15 г железа из оксида железа (II) потребуется примерно 44.63 г алюминия.