Question

В реакцию с сульфатной кислотой вступило 50г натрий карбоната. Вычислить массу соли и объем газа.

Answer 1

Ответ: На фотографии

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию между натрий карбонатом ($Na_2CO_3$) и сульфатной кислотой ($H_2SO_4$):

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$

Молярная масса $Na_2CO_3$ составляет примерно $105.99 \, \text{г/моль}$, а молярная масса $Na_2SO_4$ - примерно $142.04 \, \text{г/моль}$.

1. Масса соли $Na_2SO_4$:

   По уравнению, 1 моль $Na_2CO_3$ реагирует с 1 молью $H_2SO_4$ и образует 1 моль $Na_2SO_4$. Так как у вас $50 \, \text{г}$ $Na_2CO_3$, то это масса примерно равна молярной массе $Na_2CO_3$, следовательно, у вас есть примерно $0.471 \, \text{моль}$ $Na_2CO_3$ (поскольку $50 \, \text{г} / 105.99 \, \text{г/моль} \approx 0.471 \, \text{моль}$).

   Из уравнения видно, что та же самая количество $Na_2CO_3$ переходит в $Na_2SO_4$. Таким образом, масса соли $Na_2SO_4$ будет также $50 \, \text{г}$ (поскольку $0.471 \, \text{моль} \times 142.04 \, \text{г/моль} \approx 67.05 \, \text{г}$).

2. Объем образовавшегося газа $CO_2$:

   Уравнение реакции показывает, что при каждой молекуле $Na_2CO_3$ образуется одна молекула $CO_2$. Так как у вас $0.471 \, \text{моль}$ $Na_2CO_3$, то это соответствует $0.471 \, \text{моль}$ $CO_2$.

   Объем $CO_2$ можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа $PV = nRT$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества в молях, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в абсолютных единицах.

   Поскольку условия реакции не указаны, мы не можем точно рассчитать объем $CO_2$. Но если предположить стандартные условия (например, комнатная температура $25^\circ C$ или $298 \, \text{K}$ и давление $1 \, \text{атм}$), то $R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}$.

   Подставив значения, можно рассчитать объем:

   $V = \frac{nRT}{P} \approx \frac{0.471 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \times 298 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \approx 11.75 \, \text{л}$

Помните, что это приблизительные значения, так как условия реакции могут варьироваться. Если у вас есть конкретные условия (например, температура и давление), то можно будет рассчитать точные значения.