Question

Определите массу Na2CO3 • 10 Н2О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора. с подробностями дано найти и тд.

Answer 1

Ответ:

На 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль соли,значит на 286 г Na2CO3*10H2O приходится 106 г Na2CO3. Вычислим грамм-эквивалент Na2CO3,так как Na одновалентный,то z=106 г/литр. Значит для приготовления 500 мл 0,5 н раствора нам понадобится z*V*Cn= 106*0,5*0,5=26,5 г Na2CO3,следовательно,для приготовления раствора понадобится 286*26,5/106=71,5 г Na2CO3*10H2O

Answer 2

Для расчета массы Na2CO3 • 10 H2O (кристаллической соды), необходимой для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора, мы должны выполнить несколько шагов.

1. Сначала определим молярную массу Na2CO3 • 10 H2O. Натрия (Na) молярная масса равна приблизительно 22,99 г/моль, углерода (C) - 12,01 г/моль, а кислорода (O) - 16,00 г/моль. Вода (H2O) имеет молярную массу 18,02 г/моль. Таким образом, молярная масса Na2CO3 • 10 H2O будет:

M(Na2CO3 • 10 H2O) = (2 * 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) + (10 * 18,02 г/моль) ≈ 286,23 г/моль.

2. Затем определим, сколько эквивалентов (экв) Na2CO3 содержится в 500 мл 0,5 Н раствора. Нормальность (N) определяется как количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора. Молярная масса Na2CO3 • 10 H2O равна 286,23 г/моль, поэтому масса Na2CO3 • 10 H2O, необходимая для приготовления 1 литра 0,5 Н раствора, будет:

Масса Na2CO3 • 10 H2O = 0,5 экв * 286,23 г/моль = 143,115 г/литр.

3. Теперь мы знаем, что для 500 мл (0,5 литра) 0,5 Н раствора потребуется:

Масса Na2CO3 • 10 H2O = 143,115 г/литр * 0,5 л = 71,558 г.

Итак, для приготовления 500 мл 0,5 Н раствора понадобится приблизительно 71,558 г Na2CO3 • 10 H2O (кристаллической соды).