Question

50 баллов!!! Определить массу сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 153г фосфата натрия,содержащего 15% примесей, с серной кислотой, если практический выход составляет 93 %.

Answer 1

676 думаю я не могу объяснить

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем разбить её на несколько этапов:

1. Рассчитаем массу чистого фосфата натрия (Na3PO4): Масса фосфата натрия = 153 г Процент примесей = 15% Масса чистого фосфата натрия = Масса фосфата натрия - Масса примесей Масса чистого фосфата натрия = 153 г - (0.15 * 153 г) = 153 г - 22.95 г = 130.05 г

2. Рассчитаем количество молей фосфата натрия: Формула фосфата натрия (Na3PO4) говорит нам, что одна моль фосфата натрия содержит 3 моля натрия (Na) и 1 моль фосфора (P). Поэтому молями фосфата натрия можно пренебречь, так как нам нужно учитывать только натрий (Na).

   Молярная масса Na3PO4 = (3 * молярная масса Na) + молярная масса P + (4 * молярная масса O) Молярная масса Na3PO4 = (3 * 23 г/моль) + 31 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 69 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 164 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать количество молей фосфата натрия: Количество молей фосфата натрия = Масса чистого фосфата натрия / Молярная масса Na3PO4 Количество молей фосфата натрия = 130.05 г / 164 г/моль ≈ 0.792 моль

3. Рассчитаем количество молей серного кислорода (SO4): Молярная масса SO4 = молярная масса S + (4 * молярная масса O) Молярная масса SO4 = 32 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 96 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать количество молей серного кислорода, которые потребуются для образования сульфата натрия: Количество молей SO4 = 0.792 моль (фосфата натрия) * (1 моль SO4 / 1 моль фосфата натрия) = 0.792 моль

4. Рассчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4), которая образуется из молей серного кислорода: Масса сульфата натрия = Количество молей SO4 * Молярная масса Na2SO4 Масса сульфата натрия = 0.792 моль * (2 * молярная масса Na + молярная масса SO4) Масса сульфата натрия = 0.792 моль * (2 * 23 г/моль + 96 г/моль) Масса сульфата натрия = 0.792 моль * (46 г/моль + 96 г/моль) Масса сульфата натрия = 0.792 моль * 142 г/моль = 112.464 г

5. Учитывая практический выход, рассчитаем итоговую массу сульфата натрия: Итоговая масса сульфата натрия = Масса сульфата натрия * Практический выход Итоговая масса сульфата натрия = 112.464 г * 0.93 ≈ 104.47 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 153 г фосфата натрия, составляющего 15% примесей, с серной кислотой, при практическом выходе 93%, составляет примерно 104.47 г.