Question

Обчисліть масу сірководню H2S об'ємом 67,2л за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1 моль сірководню за н.у. займає об’єм 22,4 л (це стале значення), тоді

х моль сірководню за н.у. займуть об’єм 67,2 л.

Складаємо пропорцію та розв’язуємо її.

1 моль / х моль = 22,4 л / 67,2 л, звідси

х моль • 22,4 л = 1 моль • 67,2л,

х = (1 моль • 67,2 л) : 22,4 л,

х = 3 моль

З формули n=m/M, де M=Mr г/моль, знаходимо масу m=n•M.

Mr(H2S)=2•Ar(H)+Ar(S)=2•1+32=34, M(H2S)=34 г/моль.

m(H2S)=3 моль •34 г/моль = 102 г

Відповідь: 102 г.

Answer 2

Щоб обчислити масу сірководню (H2S) за вказаних умов, нам потрібно врахувати стандартні умови (STP) для газів, які включають температуру 0°C (273,15 K) і тиск 1 атмосфера (101,325 кПа або 101325 Па).

Молярна маса сірководню (H2S) складає 34,08 г/моль.

1. Спершу, переведемо об'єм з літрів в кубічні метри (м3): $V = 67.2 \, \text{л} = 67.2 \times 10^{-3} \, \text{м}^3$

2. Тепер, врахуємо температуру і тиск:

   • Температура в Кельвінах: $T = 0°C = 273,15 \, \text{K}$
   • Тиск: $P = 1 \, \text{атм} = 101325 \, \text{Па}$

3. Застосуємо ідеальне газове рівняння: $PV = nRT$ де: $P$ - тиск (в Па), $V$ - об'єм (в м3), $n$ - кількість молей газу, $R$ - універсальна газова стала ($8,314 \, \text{J/(mol·K)}$), $T$ - температура (в К).

Ми хочемо знайти $n$ (кількість молей газу), тому перегрупуємо формулу: $n = \frac{PV}{RT}$

4. Підставимо значення: $n = \frac{(101325 \, \text{Па}) \times (67.2 \times 10^{-3} \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{J/(mol·K)}) \times 273.15 \, \text{K}}$

5. Обчислимо кількість молей $n$: $n \approx \frac{6902.64 \, \text{J}}{2269.3581 \, \text{J/mol}} \approx 3.042 \, \text{mol}$

6. Тепер знайдемо масу сірководню: $\text{Mass} = n \times \text{Molar mass of } H2S$ $\text{Mass} = 3.042 \, \text{mol} \times 34.08 \, \text{g/mol}$ $\text{Mass} \approx 103.68 \, \text{g}$

Таким чином, маса сірководню H2S при об'ємі 67,2 л за нормальних умов (0°C і 1 атмосфера) становить приблизно 103,68 г.