Question

Помогите пожалуйста Вычислить массу осадка, образованного при взаимодействии 214 граммов нитрата серебра с NаСL.

Answer 1

Ответ:

Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 214 граммов нитрата серебра (AgNO3) с NaCl, сначала нужно определить, какая реакция происходит между этими веществами. Реакция между AgNO3 и NaCl приводит к образованию осадка AgCl (хлорид серебра), так как хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) образуют нерастворимое соединение.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Теперь мы знаем, что AgCl образуется как осадок. Масса осадка AgCl будет равна массе AgCl, которая образуется в реакции. Масса AgCl можно вычислить, зная мольную массу AgCl и количество вещества.

1. Рассчитаем мольную массу AgCl. Мольная масса Ag = 107.87 г/моль, мольная масса Cl = 35.45 г/моль.

Мольная масса AgCl = (1 * мольная масса Ag) + (1 * мольная масса Cl) = (1 * 107.87 г/моль) + (1 * 35.45 г/моль) = 143.32 г/моль.

2. Теперь мы можем рассчитать количество молей AgCl, используя массу AgNO3 (214 г) и уравнение реакции:

Моль AgCl = (Масса AgNO3 / мольная масса AgNO3) * (Коэффициент AgCl / Коэффициент AgNO3)

Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl.

Моль AgCl = (214 г / 169.87 г/моль) * 1 = 1.256 моль AgCl

3. Теперь найдем массу AgCl (массу осадка):

Масса AgCl = (Моль AgCl * мольная масса AgCl) = (1.256 моль * 143.32 г/моль) ≈ 179.97 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии 214 граммов нитрата серебра с NaCl, составляет примерно 179.97 граммов.