Question

ПОМОГИТЕ с химией, СРОЧНО!!! Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания этана объемом 6,08 литров? C2H6 + О2 → Н2О + СО2

Answer 1

Ответ:1. Запишем уравнение реакции:

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O.

2. Найдем количество вступившего в реакцию этана (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 2 л / 22,4 л/моль = 0,089 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем прореагировавшего кислорода:

n(O2) = n(C2H6) / 2 * 7 = 0,089 моль / 2 * 7 =  0,3125 моль.

V(O2) = n(O2) * Vm = 0,3125 моль * 22,4 л/моль = 7 л.

Ответ: V(O2) = 7 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать соотношение между реакционными веществами в уравнении химической реакции и молекулярными объемами газов.

Уравнение реакции показывает, что для полного сжигания одного молекулярного объема этана (C2H6) требуется 7 молекулярных объемов кислорода (O2). Это соотношение происходит из сбалансированного уравнения реакции.

Следовательно, чтобы найти объем кислорода, необходимый для полного сжигания 6,08 литров этана, мы можем использовать следующую пропорцию:

6,08 л (C2H6) * 7 молекулярных объемов кислорода (O2) / 1 молекулярный объем этана (C2H6) = 6,08 * 7 литров кислорода.

Вычисляем:

6,08 * 7 = 42,56 литров кислорода.

Итак, для полного сжигания 6,08 литров этана потребуется 42,56 литров кислорода.