Question

1)Приведите примеры Калиных азотных и фосфорных удобрений 2) где и какие минеральные удобрения производятся в нашей стране (Узбекистан)на предприятии ферганаазот выпускается минеральные удобрения аммиачная селитра какое количество азотной кислоты и какой объем аммиака потребуется для производства 40 т аммиачной селитрысрочнаааа​

Answer 1

Ответ:

1)азотные:

сульфат аммония ,

карбонат аммония

2)калийные:калийная селитра,хлорид калия,магнезия

Answer 2

1. Примеры калиных азотных удобрений включают в себя аммиачную селитру (NH4NO3) и мочевину (NH2CONH2). Калиные фосфорные удобрения включают в себя однофосфат калия (KH2PO4) и диаммонийфосфат (DAP - (NH4)2HPO4).

2. В Узбекистане на предприятии "Ферганаазот" производятся минеральные удобрения, включая аммиачную селитру. Для производства 40 тонн аммиачной селитры, нужно рассчитать количество азотной кислоты (HNO3) и объем аммиака (NH3) в процессе синтеза. Сначала определим стехиометрические коэффициенты реакции:

Синтез аммиачной селитры (NH4NO3): NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что один моль аммиака и один моль азотной кислоты образуют один моль аммиачной селитры.

Далее, рассчитаем количество молей аммиачной селитры: Масса аммиачной селитры = 40 т = 40,000 кг Молярная масса NH4NO3 = (114 + 41 + 114 + 316) г/моль = 80 г/моль

Количество молей аммиачной селитры = Масса / Молярная масса = 40,000 кг / 80 г/моль = 500 моль

Так как каждый моль аммиачной селитры требует один моль аммиака и один моль азотной кислоты, вам потребуется такое же количество молей азотной кислоты и аммиака.

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты: Масса азотной кислоты = Количество молей × Молярная масса HNO3 Молярная масса HNO3 = 11 + 114 + 3*16 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты = 500 моль × 63 г/моль = 31,500 г = 31.5 кг

Таким образом, для производства 40 тонн аммиачной селитры потребуется 31.5 кг азотной кислоты и 31.5 кг аммиака.