Question

№ 1 Какое количество 50% раствора азотной кислоты расходуется для получения 1 т аммиачной селитры массой 1 т? (ответ 1,575 т) Для получения аммиачной селитры №2 взаимодействовали с 32 кг раствора 98% - ной азотной кислоты аммиаком объемом 15м^3 (к. ж). Какова масса полученного удобрения, если выход продукта по сравнению с теоретическим составляет 75 %? (Ответ 29,9) Сколько железного колчеда нужно для получения 92,5% 1 т раствора серной кислоты №3? Массовая доля дисульфида железа (II) в Колчедане железа 80 % .Выход продукции 94,4% ответ 0,75 1

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1 NH3+HNO3=NH4NO3;

M(NH4NO3)=80 кг/кмоль;

n(NH4NO3)=m/M=1000 / 80=12,5 кмоль;

n(HNO3)=n(NH4NO3)=12,5 кмоль (по уравнению реакции);

M(HNO30=63 кг/кмоль; m(HNO3)=n(HNO3) * M(HNO30=12,5 * 63=787,5 кг;

m(р-ра)=m(HNO3) / w=787,5 / 0,5=1575 кг.

2.  не смогу ответить ведь на счет этого вопроса я не знаток.

Answer 2

Давайте посчитаем каждый из указанных вопросов.

1. Для получения 1 тонны аммиачной селитры (NH4NO3) массой 1 тонна, нам нужно знать молекулярную массу аммиачной селитры, которая равна приблизительно 80 г/моль. Зная это, мы можем рассчитать количество моль аммиачной селитры, необходимое для получения 1 тонны:

Масса аммиачной селитры = 1 тонна = 1000 кг = 1000000 г Молекулярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 1000000 г / 80 г/моль ≈ 12500 моль

Теперь мы знаем, что нам нужно 12500 молей аммиачной селитры. Однако у нас есть 50% раствор азотной кислоты, и для формирования аммиачной селитры, вероятно, потребуется двойное количество молей азотной кислоты. Таким образом, нам понадобится:

12500 моль аммиачной селитры × 2 = 25000 моль азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу азотной кислоты, используя массовую долю (50%):

Масса азотной кислоты = 25000 моль × 63 г/моль (примерно молекулярная масса HNO3) × 0,5 = 787500 г = 787,5 кг

Ответ: 787,5 кг азотной кислоты.

2. Для получения аммиачной селитры №2 используется 32 кг раствора 98% азотной кислоты. Сначала давайте рассчитаем массу чистой азотной кислоты в этом растворе:

Масса чистой азотной кислоты = 32 кг × 0,98 = 31,36 кг

Теперь, с учетом того, что выход продукта составляет 75%, мы можем рассчитать массу полученного удобрения:

Масса удобрения = Масса чистой азотной кислоты × (Выход продукции / 100) Масса удобрения = 31,36 кг × (75 / 100) = 23,52 кг

Ответ: 23,52 кг удобрения.

3. Для получения 92,5% раствора серной кислоты №3 из колчедана железа с массовой долей дисульфида железа (II) 80%, мы можем использовать стехиометрию. Мы хотим получить 1 тонну (1000 кг) раствора.

Сначала найдем массу дисульфида железа (II) в колчедане:

Масса дисульфида железа = 1000 кг × 80% = 800 кг

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, которую можно получить из этой массы дисульфида железа, зная, что массовая доля серы в серной кислоте составляет 32%:

Масса серной кислоты = Масса дисульфида железа × (Массовая доля серы / 100) Масса серной кислоты = 800 кг × (32 / 100) = 256 кг

Теперь, зная, что мы хотим получить 92,5% раствор серной кислоты, мы можем рассчитать массу раствора:

Масса раствора = Масса серной кислоты / (Массовая доля раствора / 100) Масса раствора = 256 кг / (92,5 / 100) = 277,3 кг

Ответ: 277,3 кг раствора серной кислоты №3.