Question

Помогите пожалуйста, Какие объемы газа мы получаем при кипячении 6,8 г нитрата серебра?

Answer 1

Ответ: Смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и знать химическую формулу нитрата серебра (AgNO3).

Молярная масса AgNO3 вычисляется следующим образом: M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3 * M(O), где M(Ag) - масса атома серебра, M(N) - масса атома азота, M(O) - масса атома кислорода.

M(Ag) ≈ 107.87 г/моль, M(N) ≈ 14.01 г/моль, M(O) ≈ 16.00 г/моль.

Теперь вычислим массу одной молекулы нитрата серебра: M(AgNO3) = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 ≈ 169.88 г/моль.

Теперь мы знаем, что одна моль нитрата серебра весит приближенно 169.88 г. Теперь мы можем вычислить, сколько молей нитрата серебра содержится в 6.8 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 6.8 г / 169.88 г/моль ≈ 0.04 моль.

Теперь, когда у нас есть количество молей нитрата серебра, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем газа, который образуется при кипячении этой массы нитрата серебра. Идеальный газовый закон имеет следующий вид:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале (Кельвины).

Давление и температура могут изменяться, поэтому у нас есть несколько вариантов для решения этой задачи. Один из возможных вариантов - использовать стандартные условия (0 °C и 1 атмосферное давление), где температура T = 273.15 К и давление P = 1 атмосфера (101.3 кПа). Тогда наша формула преобразуется к следующему виду:

V = (nRT) / P.

Теперь мы можем подставить значения: n = 0.04 моль, R = 8.31 Дж/(моль·К), T = 273.15 К, P = 101.3 кПа.

V = (0.04 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 0.89 л.

Таким образом, при кипячении 6.8 г нитрата серебра при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) образуется примерно 0.89 л газа.